溶液偏摩尔体积的测定.doc

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1、实验十五溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。2.测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。二、预习要求1.复习课堂讲授内容，真正理解偏摩尔量的物理意义。2.理解摩尔体积—摩尔分数图与比容—质量百分数图之间的关系。三、实验原理在多组分体系中，某组分i的偏摩尔体积定义为(1)若是二组分体系，则有(2)(3)体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m+ｎ2Ｖ2。m(4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ(5)令(6)式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。将(6)式代入(5)式可得：α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+

2、Ｗ2%α2(7)将(7)式对Ｗ2%微分：(8)图15.1 比容-质量百分比浓度关系aACBMA′B′C′W2%将(8)代回(7)，整理得(9)和(10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图15.1)。如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m和Ｖ2,m。四、仪器与药品1.仪器恒温设备1套；分析天平(公用)；比重瓶(10mL)2个；工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个。2.药品      95％乙醇(分析纯)，纯水。五、实验步骤

3、调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。以95％乙醇(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液，在磨口三角瓶中用工业天平称重，配制含Ａ质量百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的乙醇水溶液，每份溶液的总体积控制在40mL左右。配好后盖紧塞子，以防挥发。摇匀后测定每份溶液的密度，其方法如下:用分析天平精确称量二个预先洗净烘干的比重瓶，然后盛满纯水(注意不得存留气泡)置于恒温槽中恒温10min。用滤纸迅速擦去毛细管膨胀出来的水。取出比重瓶，擦干外壁，迅速称重。同法测定每份乙醇—水溶液的密度。恒温过程应密切注意毛细管出口液面，如因挥发液滴消失，可滴加少许被测溶液以防挥发

4、之误。六、注意事项1.实际仅需配制四份溶液，可用移液管加液，但乙醇含量根据称重算得。2.为减少挥发误差，动作要敏捷。每份溶液用两比重瓶进行平行测定或每份样品重复测定二次，结果取其平均值。3.拿比重瓶应手持其颈部。七、数据处理1.根据25℃时水的密度和称重结果，求出比重瓶的容积。2.根据附表数据，计算所配溶液中乙醇的准确质量百分比。式中，y％是根据测得的密度值，查附表得的95％乙醇(即Ａ)中纯乙醇的准确百分比含量。3.计算实验条件下各溶液的比容。4.以比容为纵轴、乙醇的质量百分浓度为横轴作曲线，并在30％乙醇处作切线与两侧纵轴相交，即可求得α1和α2。5.求算含乙

5、醇30％的溶液中各组分的偏摩尔体积及100g该溶液的总体积。八、思考题1.使用比重瓶应注意哪些问题？2.如何使用比重瓶测量粒状固体物的密度？3.为提高溶液密度测量的精度，可作哪些改进？附:一、25度时乙醇密度与质量百分比浓度之间的关系0.810940.808230.805490.802720.799910.79706乙醇W%91.0092.0093.0094.0095.0096.00注:1.也可用无水乙醇配制不同浓度的乙醇—水溶液，根据称量结果直接确定其浓度。2.本表查自苏联化学手册，Ⅲ：419二、比重瓶法测定密度比重瓶如图15.2所示，可用于测定液体和固体的密

6、度。1.液体密度的测定(1)将比重瓶洗净干燥，称量空瓶重Ｗ0。(2)取下毛细管塞Ｂ，将已知密度ρ1(t℃)的液体注满比重瓶。轻轻塞上塞B，让瓶内液体经由塞B毛细管溢出，注意瓶内不得留有气泡，将比重瓶置于t℃的恒温槽中，使水面浸没瓶颈。图15.2比重瓶(3)恒温10min后，用滤纸迅速吸去塞Ｂ毛细管口上溢出的液体。将比重瓶从恒温槽中取出(注意只可用手拿瓶颈处)。用吸水纸擦干瓶外壁后称其总重量为Ｗ1。(4)用待测液冲洗净比重瓶后（如果待测液与水不互溶时，则用乙醇洗两次后，再用乙醚洗一次后吹干），注满待测液。重复步骤(2)和(3)的操作，称得总重为Ｗ2。(5)根据以下

7、公式计算待测液的密度ρ(t℃)（t℃）=（t℃）2.固体密度的测定(1)将比重瓶洗净干燥，称量空瓶重Ｗ0。(2)注入已知密度ρ1(t℃)的液体（注意该液体应不溶解待测固体，但能够浸润它）。(3)将比重瓶置于恒温槽中恒温10min，用滤纸吸去塞Ｂ毛细管口溢出的液体。取出比重瓶擦干外壁，称重为Ｗ1。(4)倒去液体将瓶吹干，装入一定量研细的待测固体（装入量视瓶大小而定），称重为Ｗ2。(5)先向瓶中注入部分已知密度为ρ(t℃)的液体，将瓶敞口放入真空干燥器内，用真空泵抽气约10min，将吸附在固体表面的空气全部除去。然后向瓶中注满液体，塞上塞Ｂ。同步骤(3)恒温10mi

8、n后称重为Ｗ3。(6)根