酸和碱中和反应第二课时复习过程.ppt

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1、酸和碱中和反应第二课时HNO3+Mg(OH)2=（2）完成下列中和反应的化学方程式：HCl+Al(OH)3=H2SO4+Cu(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCuSO4+2H2OAlCl3+3H2O23复习练习二（3）下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C复习三二、溶液酸碱度1.酸碱度的表示方法及其范围。2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液酸碱度的取值。3.最简便

2、的测定方法及具体操作。4.精确测量的仪器。二、溶液酸碱度1.酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0—14。酸性碱性中性测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较，读出溶液的pH.活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗

3、洁精身边常见物质的pH2、了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH是多少？为什么？酸雨的pH是多少？⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。学完本节课你知道了什么？酸碱度—pH（0—14之间）1、pH与溶液的碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活向

4、盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH_____，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____性，pH______；继续滴入稀HCl，溶液呈______色，pH______，在整个实验过程中，溶液发生了_________反应，化学方程式为_________________________。红色>7中=7无<7中和HCl+NaOH===NaCl+H2O课堂练习二此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢