酸碱中和滴定素材教学提纲.ppt

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1、酸碱中和滴定素材如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。(2)环保治理污水：酸性废水可投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和，碱性废水可投加酸性废水或利用烟道气中和。(3)农业生产调节：控制作物适宜生长的土壤的pH，提高产品的质量、产量。⑷在科学实验和工业生产中，溶液PH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。三、pH的应用三、pH的应用用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。又叫标定。1、中和反应的实质：一、酸碱中和滴定的定义：H++OH－=H2O2、计算公式：

2、nA/nB=γA/γB(A表示酸，B表示碱）CAVA/CBVB=γA/γBCB=γB/γA·CAVA/VB如果是一元酸和一元碱进行反应，则：CB=CAVA/VB二、酸碱中和滴定的原理：2、酸碱中和滴定操作的关键：①准确测定参加中和反应完毕，标准液的体积和未知液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：根据以上关系式，说明酸碱中和滴定的原理在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液反应，当恰好完全中和时，测出二者使用的体积，求碱的浓度例题：课本问题：①如何准确测定标准液的体积和未知液的体积？②如

3、何准确判断中和反应是否恰好进行完全？1.用滴定管测量，V=V末-V初2.酸碱中和滴定过程中，溶液的pH发生了很大变化，根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选用合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行例：向0.1mol/L（pH＝13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反应过程中，溶液的pH值如何变化？1、当还差一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH＝10［近似计算］过量一滴时，二者反应时HCl过量一滴，相当于把一滴0.1mol/L盐酸稀释到50mL。C(H+)＝(1mL÷2

4、0)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，即pH＝42、当加入25mLHCl时，二者恰好完全反应，溶液的pH＝73、当过量一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH＝4［近似计算］还差一滴时，二者反应时NaOH过量一滴，相当于把一滴0.1mol/L氢氧化钠稀释到50mL。(每20滴约为1mL)C（OH－）＝(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，即pH＝10加入盐酸的体积mL溶液的pH01324.951025725.054pH变化333104突变6少一滴多一滴----选用：酚酞和甲基橙用

5、量：2~3滴指示剂的选用：------选用合适的指示剂。----且要求变色灵敏、明显。[思考]：怎样准确判断中和反应的终点？回忆：如何选择？------只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行)，就可选用它为指示剂。p71三、酸碱中和滴定的操作1.常用仪器1、优点：精确度高。用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.1mL。2、滴定管的种类：酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端

6、有一部分没有刻度。※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。滴定管：［思考］(1)、装有HCl的滴定管，起始读数为25mL，当用了20mL后，问还剩下多少毫升？(2)、下列仪器中无零刻度的是：量筒酸式滴定管托盘天平游码刻度。平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才能读数。要求：小数点后两位。如：24.37mL3、滴定管的使用：①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）（每次3-5mL)除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。②操作方法：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③

7、滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动④滴定终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。⑤读数：［实验］用0.1000mol/LHCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。1、通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液［讲］①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化2、滴定3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能悬有液滴.4、重复操作2～3次，取平均值。四、实验操作：1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“

8、0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻