酸碱复习课课件doc资料.ppt

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1、酸碱复习课课件[想一想]1.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数各有何变化？应如何保存？溶质的质量溶剂的质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减小不变增加减小密封保存：浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性2.稀释浓硫酸时,一定要将______沿器壁慢慢地注入______，并不断搅拌使产生的热量扩散，切不可将_____________。浓硫酸水中水注入硫酸中（一）.盐酸和硫酸的物理性质：无色液体易挥发有刺激性气味浓盐酸敞口放置，瓶口有白雾出现硫酸:无色粘稠状液体有吸水性溶解时放

2、出大量的热盐酸:注意：腐蚀性、脱水性是化学性质一.常见的酸指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？酸溶液酸性溶液（二）、酸碱指示剂：碱溶液碱性溶液？碱溶液碱性溶液小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好请帮他完成：（2）讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应

3、的原理是利用了酸的化学性质__（填序号“①”、“②”或“③”）。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________（3）反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液使无色酚酞溶液不变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl—___+H2O……④……Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁除水垢（合理均可）②氢请你归纳：稀盐酸和稀硫酸的化学性质Fe2O3+3H2S

4、O4=Fe2（SO4）3+3H2O酸与碱作用HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤酸与某些盐作用2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl想一想稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变    色，使酚酞试液变色。2、酸＋活泼金属→Fe+HCl－Zn+H2SO4－3、酸＋金属氧化物→Fe2O3+HCl－CuO+H2SO4－4、酸＋碱→Al(OH)3+HCl－Ca(OH)2+H2SO4－5、酸+部分盐→CaCO3+HCl

5、－BaCl2+H2SO4－酸具有相似化学性质的原因知识梳理红不能都含有相同的氢离子H＋二、常见酸的化学性质（三）.稀盐酸和稀硫酸的化学性质1.使指示剂变色:使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色2.与较活泼金属反应生成盐和氢气3.与金属氧化物反应生成盐和水4.与碱发生中和反应生成盐和水5.与某些盐反应生成新酸和新盐用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

6、(四)、酸的用途：3.能用金属与稀酸反应生成的物质是()A.FeCl3B.CuCl2C.FeCl2D._________1.能将硫酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液区分开的方法是()A.看颜色B.石蕊试液C.酚酞试液D.尝味道2.小敏在做完氢氧化钠与氯化铁反应后，清洗试管时发现有难除去的红褐色的固体，你认为能用下列的物质清洗的是：________cBAMgCl2、ZnCl2等基础提升A.HClB.NaClC.NaOHD.________H2SO4等1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠

7、的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应2.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。CO2Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHC想一想二、几种常见的碱两种常见

8、的碱―――氢氧化钠和氢氧化钙(一).两种碱的物理性质比较:（1）氢