酸碱盐难点突破doc资料.ppt

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1、酸碱盐难点突破在掌握规律基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的反应，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化作用。多角度记忆不一定。如酸和碱性氧化物、碱和酸性氧化物反应。二、掌握“规矩”，可成“方圆”以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例题：写出下列物质中两两之间能发生反应的方程式：铁、

2、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳。三、抓重点题型，学会以点带面三、抓重点题型，学会以点带面三、抓重点题型，学会以点带面三、抓重点题型，学会以点带面酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。题型1----物质的鉴别鉴别题原则：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法：是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别

3、的就不用多次鉴别。所谓最少试剂：是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。最明显的现象：就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。需熟悉的几组相互鉴别的物质碳酸根盐酸/硫酸（冒气泡）硫酸根硝酸钡（白色沉淀，加酸沉淀不溶解）盐酸盐硝酸银（白色沉淀，加酸沉淀不溶解）铵根碱（产生刺激性气味气体）例题：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl     （    ）B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （     ）C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液  （   

4、  ）D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（    ）E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（ ）紫色石蕊稀盐酸稀硫酸碳酸钠/碳酸钾氢氧化钡溶液除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先）。常用方法：有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。题型2----除杂（物质的分离和提纯）例题：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙；（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾；（3）除去碳酸钙固体

5、中的碳酸钠；（4）除去一氧化碳中的二氧化碳；（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜；（6）除去Cu粉中的Fe粉；高温煅烧稀盐酸溶解、过滤澄清石灰水Ba(OH)2溶液稀盐酸/稀硫酸/硫酸铜/氯化铜/硝酸铜推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括水或酸中溶解性）。溶液颜色：；沉淀颜色：。其余均为白色沉淀。不溶水又不于酸的沉淀：。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种根（硫酸根、碳酸根、盐酸根）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知

6、识点掌握程度的综合性考察。题型3-----推断题铜溶液为蓝色，铁溶液为黄色，其余无色蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3氯化银、硫酸钡有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并放出大量的气泡。试判断：该白色粉末中一定有；一定没有；可能有。Na2CO3、BaCl2CuSO4、FeCl3、、Na2SO4KNO3√例1

7、：可能有的物质如何确定？焰色反应:火焰为紫色有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试判断：该白色粉末中一定有；一定没有；可能有。Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CuSO4、FeCl3KNO3我会变形√√√练习1：有一固体混合物，可能

8、含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCO3、CaCl2、NaNO3等物质中的一种或几种，为探究其组成：①将混合物溶于水，得无色溶液；②向所得溶液中滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉