酸碱滴定法1资料.ppt

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1、酸碱滴定法1特点：具有共轭性具有相对性具有广泛性在不同的共轭酸碱对中，有时是酸，有时是碱酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子两性物质(CH2)6N4举例醋酸在水中的离解：半反应1HAc（酸1）Ac-（碱1）+H+半反应2H++H2O（碱2）H3O+（酸2）HAc（酸1）+H2O（碱2）H3O+（酸2）+Ac-（碱1）共轭酸碱对2、酸碱半反应：酸给出质子或碱接受质子的反应。不可能单独存在。3、酸碱反应：是两对共轭酸碱对共同作用的结果。是物质之间的质子转移反应。例:HF在水中的离解反应半反应:HFF-+H+半反应:H++H2OH3O+

2、总反应:HF+H2OF-+H3O+简写:HFF-+H+HCl与NH3在水中的反应：HCl+H2OCl-+H3O+NH3+H3O+NH4++H2ONH3+HClCl-+NH4+共轭酸碱对质子的转移是通过溶剂合质子来实现的水合质子:即质子（H+）在水中的存在形式4.水的质子自递反应（酸碱反应）：溶剂水分子之间的质子转移反应。5.酸碱反应的种类：酸碱的解离反应、溶剂的质子自递反应、酸碱的中和反应、盐的水解反应等（有质子的转移）酸碱反应的实质是质子转移小结酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱反应的实质是质子的转移质子

3、的转移是通过溶剂合质子来实现的二、酸碱反应的平衡常数——表征酸碱反应进行的程度反应的平衡常数又称为解离常数，有三种表示方法：1、活度常数、、（25℃）仅随温度变化2、浓度常数3、混合常数与温度、离子强度有关注意1、在稀溶液中，溶质的活度与浓度的关系是：活度常数与浓度常数的关系：2)、处理准确度较高的计算时，比如计算标准缓冲溶液的pH，就必须考虑溶液离子强度的影响。2、在分析化学中(反应经常在较稀的溶液中进行)：1)、处理一般的酸碱平衡时，通常忽略离子强度的影响，以（附表1）代替进行近似计算。酸碱的强度：酸碱的强度是相对的，与本身和溶剂的性

4、质有关，即取决于酸（碱）给出（接受）质子的能力与溶剂分子接受（给出）质子的能力的相对大小。HNO3：H2O强酸冰醋酸弱酸浓H2SO4碱性HAc:H2O弱酸液氨强酸H2O:（强酸）(H3O+)HClO4＝H2SO4＝HCl＝HNO3冰醋酸：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3三、酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系Ka↑，给质子能力↑，酸的强度↑Kb↑，得质子能力↑，碱的强度↑酸的强度pKa碱的强度pKb强酸0强碱0中强酸03中强碱03弱酸311弱碱311很弱酸1114很弱碱1114极弱酸>14极弱碱>14共轭酸碱对的

5、Ka与Kb的关系：共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱；碱性越强，其共轭酸的酸性越弱。aH+aA-KaKb=aHAaHAaOH-aA-=KwKbi=KwKa(n-i+1)注意点：只有共轭酸碱对的Ka与Kb之间才有关系；对一元弱酸碱共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系为：对二元弱酸碱共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系为：对n元弱酸碱共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系为：水溶液中，H3O+是最强酸的存在形式，OH-是最强碱的存在形式。例：在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？例：计算HS-的pKb2值pKb2=pKw－pKa1=14.00－7.0

6、2=6.98节点学习本重酸碱质子理论——共轭酸碱对Ka与Kb的关系预习：第二节水溶液中弱酸碱各型体的分布作业：1、23.用加热法驱除水分以测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？分析结果应以3位有效数字报出。例7：用标准方法平行测定钢样中磷的质量分数4次，其平均值为0.087%。设系统误差已经消除，且σ=0.002%。（1）计算平均值的标准偏差；（2）求该钢样中磷含量的置信区间。置信度为P=0.95。解：（2）已知P=0.95时，u=±1.96故

7、：平均值的标准偏差为0.001％；该钢样中磷含量的置信区间为0.087％±0.002％（P＝0.95）第二节水溶液中弱酸（碱）各型体的分布一、处理水溶液中酸碱平衡的方法（一）分析浓度和平衡浓度：分析浓度：溶液中溶质的总浓度。（标签浓度）单位：mol·L-1符号：c平衡浓度：平衡时，溶质或溶质各型体的浓度单位：mol·L-1符号：[]溶液中H+的平衡浓度称为酸度，常用pH表示。溶液中OH-的平衡浓度称为碱度，常用pOH表示。解离方程：存在型体：平衡浓度：分析浓度：例1：0.10molL-1（弱酸）存在型体：平衡浓度：分析浓度：例2：0.1

8、0molL-1（强酸强碱盐）（二）物料平衡（质量平衡）MBE1、定义——在平衡状态时，与某溶质有关的各型体平衡浓度之和必然等于其分析浓度。2、数学表达式——物料平衡方程3、表示符号——MBE