测试考试试卷.doc

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1、高二（2）班化学选修测试试卷1.选择题：（3*10=30分）1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=+393.5kJ/molB．C（固）+O2（气）=CO（气）；△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/molD．C（固）+O

2、2（气）=CO2（气）；△H=-393.5kJ/mol3.已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；△H1=—351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）；△H2=—90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H3=（）A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol4．某密闭容器中，有下列反应发生：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。若0-2min时间段内v(A)=1mol/（L·min），则此段时间v(C)为（）

3、A．0．5mol/（L·min）B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min）D．3mol/（L·min）5下列关于反应热的表述正确的是A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．lmolNaOH分别和lmolCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO36.在密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3，一段时间后，SO3的浓

4、度增加0.4mol/L，在这段时间内v(O2)=0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s7.已知有下列反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，则关系正确的是（）　　A．4v(NH3)=5v(O2)B．6v(H2O)=5v(O2)C．3v(NH3)=2v(H2O)D．5v(NO)=4v(O2)8.1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式（）。A:CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890kJ/molB:CH4

5、(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=+890kJ/molC:CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=－890kJ/molD:CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－55.625kJ/mol9下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变10．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2C

6、O2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ2.填空题（2*10=20分）1.4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：------------------------------------------------------------------------------------2.1g碳与适量水蒸

7、气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为-------------------------------------------------3.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。4.能表示参加反应的________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。5.2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)ΔH=－565.2kJ/mol常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出

8、（）KJ热量。3.简答题：（4*5=20）1.什么是反应热（焓变）？2.什么是放热反应和吸热反应？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.盖斯定律的内