2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 理.doc

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可修改2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题理可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14Cl35.5Fe56一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)可修改1.下列含氧酸中,酸性最强的是A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO42.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O3.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag4.下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.氢离子在铜片表面被还原D.电流从锌片经导线流向铜片5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片改用铁粉6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化7.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物一定不含离子键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物可能含有离子键8.科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A.海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水,可用于提溴、镁、钠等C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时,须先富集D.海水提镁过程中,所需的石灰乳,可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念9.国家卫健委公布的新冠病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效杀灭病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化杀灭病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳10.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 可修改A.CO2的电子式B.氯离子的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子11.下列说法中正确的是A.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃,它们是重要的化工基本原料B.塑料、合成橡胶、合成纤维是重要的合成有机高分子材料C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物12.已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子,则此元素原子符号表示正确的是(  )A.AB.AC.AD.A13.下列说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应C.乙烯有双键,能发生加聚反应,得到的聚乙烯不能发生加成反应D.乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个CH2原子团,因此互同系物14.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:RX>Y>ZB.原子半径:Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱二、填空题(本题包括4道小题,共46分)19.(14分)I.已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ,断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ,断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ。(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2的大小系为_____A.Q1Q2C.Q1=Q2Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液呈酸性,示意图如图: 可修改(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。(2)B电极附近氧气发生的电极反应为_____。III.某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行,0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体,B为固体)(1)该反应的化学方程式为_____。(2)下列说法正确的是_____。A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.增加B的物质的量,可使反应速率加快C.当容器内混合气体的密度保持不变时,该反应达到平衡状态D.当容器内压强保持不变时,该反应达到平衡状态20.(14分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②空间充填模型;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成;②空间充填模型为C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成酯 可修改D①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为回答下列问题:(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。(2)A与氢气发生加成反应后生成F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多,它们均符合通式CnH2n+2(n为正整数)。当n=_____时,这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_____(填序号)。①无色无味液体②密度比水的大③难溶于水④有毒⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥在一定条件下可与氢气反应(4)在铁作用下,B与液溴反应的化学方程式为_____。(5)C能与E反应生成酯,该反应的反应类型为_________;其化学方程式为_______。(6)由C氧化生成D的化学方程式为_______。21.(10分)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲乙:(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中,氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”),原因是____________________________________。(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。(3)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________。(4)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是___________。 可修改A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气C.B装置中通入的b气体是SO2D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体22.(8分)已知:①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Q与W同主族,Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值元素XYZWRQelectronegativity2.12.53.03.50.92.5元素MgLiAlClPBeelectronegativity1.21.01.53.02.11.5请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示)(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)元素Q在周期表中的位置为______________________________。(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________________________。 可修改(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式__________________________。(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物,其电子式为_______________。(6)试比较稳定性:X2W_____X2Q沸点:X2W_____X2Q(填“<”或“>”)(7)元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。A.2B.4C.5D.7 可修改

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