晶体结构与性质 .doc

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1、6.【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如

2、右图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是。7.【2016年高考新课标Ⅰ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点

3、和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶-4-胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，1，2-4-0）

4、。则D原子的坐标参数为。-4-②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。6.【2016年高考新课标Ⅱ卷】[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中

5、阴离子的立体构型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=nm7.【20

6、16年高考新课标Ⅲ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式。（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,G

7、a与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。-4-11．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)

8、，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。13．【2015福建理综化学】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键，是极性