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时间:2018-07-19
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1、酸碱滴定1.已知琥珀酸(HCHO)(以HA表示)的p=4.19,p=5.57,计算在pH为4.88和5.00时HA、HA和A的δ、δ和δ。若该酸的分析浓度为0.01mol/L,求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度解: 当pH=5.00时,以[H]=10mol/L代入上述各式可得: δ=0.109,δ=0.702,δ=0.189 pH=4.88,C=0.01mol/L时, [HA]=0.01×0.145=1.45×10mol/L [HA]=0.01×0.710=7.10×10mol/L [A]=0.01×0.189=1.89×10mol/L2.将p
2、H值6.37、4.43换算成[H],pOH值3.28、9.86换算成[H],[H]0.0139mol/L、2.07×10mol/L换算成pH值解: pH=6.37 [H]=4.26×10mol/L pH=4.43 [H]=3.72×10mol/L pH=3.28 [H]=1.91×10mol/L pH=9.86 [H]=7.24×10mol/L [H]=0.0139mol/L pH=1.86 [H]=4.26×10mol/L pH=4.6883查出下列各酸的p值,计算各酸共轭碱的值。HPO;HCO;苯甲酸;NH。 解: p=-lg =/ =7
3、.59×10,=6.17×10,=2.14×10 =1.3×10,=1.62×10,=4.67×104.计算下列溶液的pH值:⑴0.10mol/LNaHPO;⑵0.05mol/LKHPO。解: (1)pH=1/2(p+p)=1/2(2.12+7.21)=4.67 (2)pH=1/2(p+p)=1/2(7.21+12.67)=9.945.计算下列溶液的pH值:⑴0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠;⑵0.1mol/L醋酸钠;⑶0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾。解: (3)pH=1/2(P+P) =1/2(2.89+5.41)=4.1
4、56.计算用NaOH液(0.1mol/L)滴定HCOOH液(0.1mol/L)到化学计量点时溶液的pH值,并说明应选择何种指示剂?解: pOH=5.78 pH=8.22 选酚酞 7.若用HCl液(0.02mol/L)滴定KOH液(0.02mol/L)20.00ml,试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂?解:化学计量点前:8化学计量点时,为KCl+HO ∴pH=7.0化学计量点后, ΔpH=9-5 酚酞 甲基红均可8.滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液(0.3030mol/L)38.0
5、0ml,并又用了HCl液(0.2250mol/L)4.00ml回滴定(此时有机酸完全被中和),计算有机酸的分子量。解: 解之:M=118.7 9.0.2500CaCO结晶溶于45.56mlHCl液中,煮沸除去CO后用去NaOH2.25ml,中和过量的酸,在另一滴定中用43.33mlNaOH液恰好中和46.46mlHCl液,计算酸、碱溶液的浓度。解: =0.1158mol/L 46.46×0.1158=43.33×∴ =0.1242mol/L10.取工业用NaCO液1.000g溶于水,并稀释至100.00ml,取其中25.00ml,以酚酞为指示剂消耗HCl
6、液(0.1015mol/L)24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂,消耗同样浓度的HCl43.34ml,问(1)该工业碱中有哪几种碱?(2)计算各种碱的百分含量解:∵V>V V<2V ∴ 组成为 NaOH+NaCO11.用NaOH液(0.1000mol/L)滴定HCOOH液(0.1000mol/L)时,⑴用中性红为指示剂,滴定到pH=7.0为终点;⑵用百里酚酞为指示剂,滴定到pH=10.0为终点,分别计算它们的滴定终点误差。 解:812.以HCl液(0.01000mol/L)滴定NaOH液(0.01000mol/L)20.00ml,⑴甲基橙为指示剂
7、,滴定到pH=4.0为终点;⑵用酚酞为指示剂,滴定到pH=8.0为终点。分别计算滴定终点误差,并指出用哪种指示剂较合适 解:(1)pH=4.0,[H]=10mol/L,[OH]=10mol/L终点在化学计量点后: (2)pH=8.0,[H]=10mol/L,[OH]=10mol/L终点在化学计量点前: 显然用酚酞比用甲基橙误差小,选用酚酞较好。滴定分析的计算1.已知浓硫酸的相对密度为1.84(g/ml),其中含HSO约为96%(g/g),求其浓度为多少?若配制HSO液1L,应取浓硫酸多少毫升?2.有一KOH(0.5540mol/l)100.00ml,问需加水多少
8、毫升才能配成0.500m
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