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    2017届高考化学第一轮实战训练题37

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    2017届高考化学第一轮实战训练题37

    板块三板块三 高考层面高考层面高考真题实战高考真题实战 1..[2015海南高考海南高考]已知在碱性溶液中可发生如下反应已知在碱性溶液中可发生如下反应 2ROH3++3ClO- -+ +4OH- -2RO ++3Cl- -+ +5H2O,则,则 RO n--4 中中 R 的化合价是的化合价是 n--4 A.+.+3 B.+.+4 C.+.+5 D.+.+6 答案答案 D 解析解析 该氧化还原反应中 Cl 由+1 价降至-1 价,设 RO 中 R 为 x 价,ROH3中 R 为+3 价,根据氧化还原反应中化合 n--4 价升降总数目相同,有 2x-3=3[+1--1],解得 x=+6。 2..[2014上海高考上海高考]含有砒霜含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反的试样和锌、盐酸混合反 应,生成的砷化氢应,生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。 若砷的质量为若砷的质量为 1.50 mg,则,则 A.被氧化的砒霜为.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为.分解产生的氢气为 0.672 mL C.和砒霜反应的锌为.和砒霜反应的锌为 3.90 mg D.转移的电子总数为.转移的电子总数为 610- -5NA 答案答案 C 解析解析 由题意可写出如下化学反应方程式 As2O3+6Zn+12HCl2As+3H2↑↑+6ZnCl2+3H2O △△ 6 2 nZn mol=210-5 mol 1.50 10--3 75 nZn= 210-5 mol=610-5 mol, mZn=610-5 6 2 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子总数为 1.210-4NA,故 C 正确,D 错误;在反应中砒霜被还原,A 错误; B 项,没有指明 H2所处状况,体积不一定是 0.672 mL。 3..[2013上海高考上海高考]一定量的一定量的 CuS 和和 Cu2S 的混合物投入足量的的混合物投入足量的 HNO3中,收集到气体中,收集到气体 V L标准状况标准状况,向反应后的溶液中,向反应后的溶液中存在存在 Cu2+ +和 和 SO加入足量加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼 2--4 烧,得到烧,得到 CuO 12.0 g,若上述气体为,若上述气体为 NO 和和 NO2的混合物,且体积的混合物,且体积 比为比为 1∶∶1,则,则 V 可能为可能为 A..9.0 L B..13.5 L C..15.7 L D..16.8 L 答案答案 A 解析解析 若混合物全是 CuS,其物质的量为=0.15 12.0 g 80 gmol--1 mol,电子转移数 0.156+2=1.2 mol,混合气体中 NO 与 NO2体 积相等,设 NO x mol,NO2 x mol,3x+x=1.2,计算得 x=0.3,气 体体积 V=0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L;若混合物全是 Cu2S, 其物质的量为 0.075 mol,转移电子数 0.07510=0.75 mol,3x+x=0.75,计算得 x=0.1875,气体体积 V=0.375 mol22.4 Lmol-1=8.4 L,因此 8.4 LV13.44 L,故 A 项正确。 4..[高考集萃高考集萃]1[2015天津高考天津高考]FeCl3具有净水作用,但腐蚀具有净水作用,但腐蚀 设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3高效,高效, 且腐蚀性小。请回答下列问题且腐蚀性小。请回答下列问题 FeCl3净水的原理是净水的原理是________________。。FeCl3溶液腐蚀钢铁设溶液腐蚀钢铁设 备,除备,除 H+ +作用外,另一主要原因是 作用外,另一主要原因是用离子方程式表示用离子方程式表示 ________________________。。 为节约成本,工业上用为节约成本,工业上用 NaClO3氧化酸性氧化酸性 FeCl2废液得到废液得到 FeCl3。。 ①①若酸性若酸性 FeCl2废液中废液中 cFe2+ + = =2.010- -2 molL--1, ,cFe3+ + ==1.010- -3 molL--1, ,cCl- -= =5.310- -2 molL--1,则该溶液的 ,则该溶液的 pH 约为约为________。。 ②②完成完成 NaClO3氧化氧化 FeCl2的离子方程式的离子方程式 ClO++Fe2+ ++ +________Cl- -+ +Fe3+ ++ +______ -- 3 __ 2[2015山东高考山东高考]利用钴渣利用钴渣[含含 CoOH3、、FeOH3等等]制备钴氧制备钴氧 化物的工艺流程如下化物的工艺流程如下 CoOH3溶解还原反应的离子方程式为溶解还原反应的离子方程式为_______________。铁渣。铁渣 中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化生成钴氧化 物和物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,,CO2体积为体积为 1.344 L标准状况标准状况,则钴氧化物的化学式为,则钴氧化物的化学式为________。。 3[2015安徽高考安徽高考]请配平反应的化学方程式请配平反应的化学方程式 NaBO2++SiO2++Na++H2NaBH4++Na2SiO 3 4[2015海南高考海南高考]AgNO3光照易分解,生成光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体和红棕色气体 等物质,其光照分解反应的化学方程式为等物质,其光照分解反应的化学方程式为__________________。。 5[2014课标全国卷课标全国卷ⅠⅠ]H3PO2的工业制法是将白磷的工业制法是将白磷P4与与 BaOH2溶液反应生成溶液反应生成 PH3气体和气体和 BaH2PO22,后者再与,后者再与 H2SO4反反 应。写出白磷与应。写出白磷与 BaOH2溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 ____________________。。 6[2014北京高考,改编北京高考,改编]①①配平方程式配平方程式3FeS++5O2 1________++3________ 高高温温 ②②H2O2氧化氧化 SO2的化学方程式为的化学方程式为______________。。 7[2014重庆高考重庆高考]NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应是一种重要的储氢载体,能与水反应 得到得到 NaBO2,且反应前后,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为的化合价不变,该反应的化学方程式为 ______________________________________,反应消耗,反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为时转移的电子数目为________。。 答案答案 1Fe3+ +水解产生的 水解产生的 FeOH3胶体粒子能吸附水中悬浮的胶体粒子能吸附水中悬浮的 杂质杂质 2Fe3+ ++ +Fe3Fe2+ + ①①2 ②②1 6 6H+ + 1 6 3H2O 22CoOH3++SO++4H+ +2Co2+++ +SO++5H2O[或或 2--3 2--4 CoOH 3+ +3H+ +Co3+++ +3H2O,2Co3+ ++ +SO++H2O2Co2+ ++ +SO++2 2--3 2--4 H+ +] ++3 Co3O4 31 2 4 2 1 2 42AgNO32Ag++2NO2↑↑++O2↑↑ 光光照照 52P4++3BaOH2++6H2O3BaH2PO22++2PH3↑↑ 6Fe3O4 SO2 H2O2++SO2H2SO4 7NaBH4++2H2ONaBO2++4H2↑↑ 4NA或或 2.4081024 解析解析 1氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体,具有吸附作用,可 吸附水中的杂质,起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁,原因之一 是 Fe3+能与 Fe 反应,生成 Fe2+。①①酸性 FeCl2废液中,由电荷守 恒2cFe2++3cFe3++cH+=cOH-+cCl-,忽略溶液中 cOH-,并将已知数据代入上式解得 cH+=0.01 molL-1,故溶 液的 pH 约为 2。②②依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒,可完 成方程式配平。 2由题意““溶解还原”” ,结合 Na2SO3具有还原性可知,+3 价 的钴被还原为+2 价,结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。 由流程图可以看出,向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的 NaClO3,且通入 O2,可知铁元素变为+3 价,则铁渣中铁的化合价 为+3。nCO2==0.06 mol,根据 Co 与 C 的原子个 1.344 L 22.4 Lmol--1 数比为 1∶∶2 知,nCo=0.03 mol,则钴氧化物中 nO= =0.04 mol,故钴氧化物的化学式 2.41 g--0.03 mol 59 gmol--1 16 gmol--1 为 Co3O4。 4生成的红棕色气体为 NO2,生成 Ag 和 NO2时银和氮元素发 生还原反应,则氧元素被氧化为 O2,根据得失电子相等可配平该反 应为 2AgNO32Ag+2NO2↑↑+O2↑↑。 光光照照 7由 NaBO2和 NaBH4中 B 化合价相同知,NaBH4中 H 化合价 升高,H2O 中 H 化合价降低,所以反应为 NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑↑,1 mol NaBH4反应,则有 4 mol 化合价升高,所以转移电子数为 4NA。 H --1

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