2017届高考化学第一轮实战训练题37

2017届高考化学第一轮实战训练题37

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1、板块三高考层面·高考真题实战1.[2015·海南高考]已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,则RO中R的化合价是(  )A.+3B.+4C.+5D.+6答案 D解析 该氧化还原反应中Cl由+1价降至-1价,设RO中R为x价,R(OH)3中R为+3价,根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同,有2(x-3)=3[+1-(-1)],解得x=+6。2.[2014·上海高考]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解

2、成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则(  )A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10-5NA答案 C解析 由题意可写出如下化学反应方程式:As2O3+6Zn+12HCl2As+3H2↑+6ZnCl2+3H2O62n(Zn)mol=2×10-5moln(Zn)=×2×10-5mol=6×10-5mol,m(Zn)=6×10-5mol×65g/mol=3.90×10-3g=3.90mg,转移的电子总数为1.2×10-4NA,故C正确

3、,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672mL。3.[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为(  )A.9.0L          B.13.5LC.15.7LD.16.8L答案 A解析 若混合物全是CuS,其物质的量为=0.15mol,电子

4、转移数0.15×(6+2)=1.2mol,混合气体中NO与NO2体积相等,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=1.2,计算得x=0.3,气体体积V=0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积V=0.375mol×22.4L·mol-1=8.4L,因此8.4L

5、腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:FeCl3净水的原理是________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________。为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的

6、pH约为________。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO+Fe2++________===Cl-+Fe3++________(2)[2015·山东高考]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。(3)

7、[2015·安徽高考]请配平反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2===NaBH4+Na2SiO3(4)[2015·海南高考]AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为__________________。(5)[2014·课标全国卷Ⅰ]H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________________。(6)[2014·北京高考

8、,改编]①配平方程式:3FeS+5O21________+3________②H2O2氧化SO2的化学方程式为______________。(7)[2014·重庆高考]NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为______________________________

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