普通高等学校招生全国统一考试四川卷理综化学部分知识点归纳人教版

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1、2008年普通高等学校招生全国统一考试四川卷理综化学部分知识点归纳2008年高考四川理综化学试卷6．下列说法不正确的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【标准答案】C.  【知识点归纳】化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的一门基础的实验科学，物质

2、的量是化学计算中的常用计量，高考的热点阿伏加德罗常数的考查就是围绕组成、结构、变化来考查的。究其实质就是要掌握①组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数（俗名与成份的对应关系），离子化合物中的阴阳离子个数比（Na2O2、NaHSO4），②原子内含的质子数、中子数、电子数，③等电子体，④相对分子质量相同的物质，⑤同素异形体和最简式相同的物质（NO2和N2O4），⑥金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构，氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构，干冰分子晶体的结构，烃类分子内的共用电子对数；

3、⑦一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数，⑧浓度变化对反应的影响，⑨量变产生的质变，⑩能水解的盐的存在状态（固态或溶液状态）、强弱电解质的电离程度的区别、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mo

4、lC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【标准答案】B.  【知识点归纳】（1）放热反应、吸热反应判断①．根据具体化学反应实例判断：Ⅰ、常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应（硝酸铵分解爆炸）、多数置换反应（铝热反应）、某些复分解反应。Ⅱ、常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解

5、反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。②．根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。③．根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。④．根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。⑤．溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。（2）燃烧热、中和热、反应热的关系①弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol

6、物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。②．弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。③．反应热随反应物的物质的量变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。④．三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既

7、有正值（正号不能省略）又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量变化而变化。T1碘化氢的量时间T28．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【标准答案】D.  【知识点归纳】解此类图像题的思路：①掌握化学平衡的含义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分

8、的浓度（物质的量等）保持不变的状态，表现在化学图像上就是某物质的浓度或物质的量呈与横坐标平行的状态，拐点即是出现平衡的时刻。②理解化学平衡与反应速率的关系：ⅰ、温度越高反应速率越大，越先达到平衡，先出现平衡的拐点；对于有气体参与的反应，压强越大，化学反应速率越大，越先达到平衡，先出现平衡的拐点。ⅱ、V正>V逆，平衡向着呢个反应方向移动；V正=V逆，平衡不移动，V正