复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)

复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)

ID:38394415

大小:1.08 MB

页数:15页

时间:2019-06-11

复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)_第1页
复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)_第2页
复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)_第3页
复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)_第4页
复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)_第5页
资源描述:

《复旦大学无机化学课件之第1章_碱金属和碱土金属(1)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第一章碱金属与碱土金属ⅠALiNaKRbCsns1+1ⅡABeMgCaSrBans2+2HumphryDavy(戴维1778~1829)利用电解法制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba,确认氯气是一种元素,氢是一切酸类不可缺少的要素,为化学做出了杰出贡献。1.1概述1.2单质的性质1.2.1碱金属、碱土金属与液氨的作用M1+(x+y)NH3==M1(NH3)+y+e(NH3)x-(蓝色)M2+(2x+y)NH3==M2(NH3)2+y+2e(NH3)x-(蓝色)1.2.2离子型氢化物(除Be、Mg)LiHNaHKHRbHCsHNaC--90.4-57.3-57.7-5

2、4.3-49.3-4411.均为白色晶体,热稳定性差△fHΘ2.还原性强V)23.2)/H(H(2-=-EΘⅠAⅡA金属活泼,可与氢形成离子性氢化物,有以下特点:3.剧烈水解4.形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解1.3对角线规则LiBeBCNaMgAlSi1.3.1B、Si的相似性2B+6NaOH==2Na3BO3+3H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2其单质为原子型晶体,B-O、Si-O十分稳定。原因:Z/r比较相似。Al、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。Al(OH)3+OH-==Al(OH)4-Be(OH)2+2OH-==Be(OH

3、)42-Al3+、Be2+易水解。均有共价性:在蒸气中,氯化物两分子缔合。1.3.2Be、Al相似性4Li+O2==2Li2O2Mg+O2==2MgO2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O24LiNO3==2Li2O+4NO2+O2LiCl·H2O==LiOH+HClMgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6Li+N2==2Li3N3Mg+N2==Mg3N2MgO+HCl1.3.3Li、Mg的相似性1.4氢氧化物酸碱性判断标准R拉电子能力与离子势有关:ф=Z/r(r以pm为单位)LiOHBe(OH)2NaOHMg(OH)2KOHCa(OH)2RbO

4、HSr(OH)2CsOHBa(OH)2ROHRO-+H+==R++OH-解离方式与拉电子能力有关Ф0.22碱性0.22Ф0.32两性Ф0.32酸性酸性增强碱性增强1.5盐类1.5.1共同特点1.基本上是离子型化合物。2.阳离子基本无色,盐的颜色取决于阴离子的颜色。3.ⅠA盐类易溶,ⅡA盐类难溶,一般与大直径阴离子相配时易形成难溶的ⅡA盐。ⅠA易溶难溶:K2[PtCl6]、Na[Sb(OH)6]、KClO4、Li3PO4、K2Na[Co(NO2)3]ⅡA难溶MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO41.5.2.碳酸盐的热稳定性Be2+Mg2+Ca2+Sr2

5、+Ba2+OM2+[OC]2-O碳酸盐的热稳定性取决于M离子的反极化能力△MCO3(s)=MO(s)+CO2愈来愈难分解LiNaKCaSrBa1.5.4焰色反应1.6专题讨论1.锂的水合数与水合能(kJ/mol)rM+rM+(aq)n水合△H水合Li+7834025.3-530Na+9827616.6-420K+13323210.5-340Rb+14922810.0-315Cs+1652289.9-2802.ELi+/Li特别负,为什么?ΘELi+/Li=-3.05vENa+/Na=-2.72vEK+/K=-2.93vΘΘΘ1.6.1锂的特殊性LiNaK△rH-279-2

6、39-251△rS51.374.6104.7△rG-294-261-282E池+3.05+2.71+2.92EM+/M-3.05+2.71-2.92△H升I1△HhLi161520-522Na108.5496-406K90419-322M(s)+H+(aq)=M+(aq)+1/2H2M(g)+H+(g)M+(g)+H(g)△H升(M)-Hh(H+)+I1(M)-I1(H)+Hh(M+)-1/2DH2=[△H升(M)+I1(M)+Hh(M+)]-[Hh(H+)+I1(H)+1/2DH2]=[△H升+I1+Hh](M)-438△rH=→1.6.2.离子晶体盐类溶解性的判断标准

7、1.溶解自由能变:MX(s)==M+(aq)+X-△sG△sGMX(s)M+(aq)+X-(aq)2.半定量规则:M+(g)+X-(g)△G1△G2△sG=△G1+△G2=△H1+△H2-T(△S1+△S2)≈U+△Hh比较U与△Hh绝对值△HhU溶解度KI-82676312.2NaI-71170311.8LiF-103410390.1CsF-77973024.2溶解度增大溶解度减小3.巴索洛规则:当阴阳离子电荷绝对值相同,阴阳离子半径较为接近则难溶;否则,易溶。F-、OH-SO42-、CrO42-、I-BaSO4BeSO4L

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。