高一化学《离子反应发生的条件》

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1、二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。编号（1）（2）（3）实验现象解释与结论无明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+Cl-没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色Ag+和Cl-反应生成了不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。Cu2+、NO3-还留在滤液中，故滤液仍为蓝色NaCl溶液CuSO4溶液过量BaCl2溶液CuSO4溶液AgNO3溶液、稀硝酸（2）中的滤液三、离子反应

2、：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微

3、溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵盐酸盐除银硫酸盐除钡碳酸盐只溶钾钠铵仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++C

4、l-==AgCl↓BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合反应本质：Aｇ＋＋Cl－=AgCl↓2、离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证[练习]写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙固体

5、加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O启示:离子

6、方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的意义书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中

7、不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:N

8、aHCO3