高一化学几种重要金属的化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物思考写出Na与O2,Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑一、氧化物1.与水反应:可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。(如Na2O、K2O、CaO、BaO)实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONa2OMgOFe2O3CuO水溶性氧化物色状白色固体溶黑色固体红

2、棕色固白色固体不溶CuO+2HCl=CuCl2+H2O蓝绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色MgO+2HCl=MgCl2+H2O无色Na2O+2HCl=2NaCl+H2O无色不溶不溶与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质2.与酸反应:生成盐和水。3.Al2O3的特性:与强碱反应生成偏铝酸盐和水练习:写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律?练习:写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律?Na2O+H2O=

3、2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2练习:Fe3O4中铁元素有2/3为+3价,1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3分别与盐酸反应的化学方程式。练习:Fe3O4中铁元素有2/3为+3价,1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3分别与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一、氧化物学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?Na2O、Al2O3都是白色

4、固体,但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的化学性质不同:Na2O能溶与水生成NaOH,Al2O3不溶与水;Na2O能与酸反应,Al2O3既能与酸反应,又能与强碱反应;Na2O疏松,对内层金属不起保护作用,而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层,对内层铝有很好的保护作用。二、氢氧化物?你知道的氢氧化物有哪些?它们的水溶性如何?都有些什么性质?氢氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应(方程式、溶液颜色)NaOH白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O无色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=M

5、gCl2+2H2O无色Cu(OH)2蓝色不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O蓝绿色实验3-6实验改进Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红褐色沉淀现象:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.(2)性质1.铁的氢氧化物(1)制取Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①你能不能设计一个实验,使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗

6、?难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取与酸反应生成盐和水②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸,请写出它们与盐酸反应的化学方程式。学与问1.铁的氢氧化物③Fe(OH)3受热分解难溶碱受热分解生成氧化物和水,易溶强碱受热不分解。红棕色粉末规律:2.氢氧化铝(1)制取实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3

7、↓+3(NH4)2SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+现象:有白色胶状沉淀生成。继续加氨水至过量,沉淀不溶,说明Al(OH)3不溶于氨水。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑(2)化学性质①两性——既能跟酸反应,又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想:制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好?为什么?②加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治疗胃酸过多练习1:下列物

8、质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部练习2、3《实验报告册》P28C观看实验三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红,显碱性稳定,加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO

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