高一化学必修1课本答案.ppt

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1、第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案返回第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第一章参考答案1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。下一页3.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而

2、成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。下一页4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。返回1.14mL2.5.56mmol/L，属于正常范围。（提示：1mol=1000mmol）3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液

3、中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小返回第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章参考答案返回分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm较稳定，均一豆浆4.完成下列表格5.提示：用丁达尔效应可以区分下一页6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。

4、提出成年人每天允许铝摄入量为60mg。返回2.C 3.B 4.D 5.C6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。返回1.水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸根阴离子。H++OH-=H2O1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。返回2.C3.C、B4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向）。第三章参考答案第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料

5、返回1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑下一页5.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H2多。（1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2，1kgAl与足量盐酸反应可放出111gH2。）设体积为1000cm3，则Mg的质量为1738g，约7

6、2.4mol，反应可产生H2144.8g；Al的质量为2700g，约100mol，反应可产生H2300g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）下一页6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。返回1.酸、强碱、两性、两性2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3.B4.C5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH）3

7、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37.Na2CO3,21.2g返回第二节富集在海水中的元素──氯第一节无机非金属材料的主角──硅第四章参考答案第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨返回1.2.（1）⑧⑩ （2）⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④材料物理性质化学性质玻璃硬度大、耐磨损，耐高温化学性质很稳定陶瓷硬度大、耐磨损，耐高温,较脆化学性质很稳定3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。4.（1）还原剂（2）化