高一化学期末总复习

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1、高一化学期末考试——徐建概括1：化学实验2：物质的量3：分散系4：离子反应5：氧化还原反应6：金属及其化合物7：非金属及其化合物物质的量公式：定义：表示微粒的多少摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的单位和符号分散系1：胶体的粒子直径1-100nm；2：重要性质：丁达尔现象：一束光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。（胶体粒子对光线的散射）（区分溶液和胶体）电泳现象：在外加电厂的作用下，胶粒在分散剂里向阴极和阳极做定向移动的现象，工业上分离提纯物质。3：胶体的聚沉：一定条件下，是胶体粒子凝结而产生沉淀。主要聚沉

2、方法:加入电解质、加入相反电荷的另一种胶体（氢氧化铁胶体和稀硫酸）、加热。离子反应1：离子共存2：离子方程式的书写和正误的判断3：与量有关的离子方程式离子共存1：沉淀生成2：气体生成3:生成电解质4：发生氧化还原反应5：络合反应：离子方程式书写1：步骤:写、拆、删、查2：规则：难容、难电离不拆；气体、单质、氧化物不拆3：判断：是否符合事实；电子、原子是否守恒易容易电离是否写离子符号必要条件等氧化还原反应1：电子转移的方向和数目2：氧化性和还原性的强弱3：质量守恒、电子守恒的综合考查金属及其化合物1：Na的物理性

3、质、化学性质（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）2：Al的物理性质、化学性质（氧化铝、氢氧化铝）3：Fe的物理性质、化学性质（铁的氧化物、铁的氢氧化物）4：Cu的物理性质、化学性质（氧化铜、硫酸铜）非金属及其化合物1：Si的存在形式、物理性质和化学性质（硅酸、硅酸钠)2：Cl的性质和用途3：氯水的成分和性质4：氯气的制法5：硫的性质（二氧化硫和硫酸）6：氮的性质（氮的氧化物、氨气、铵盐、硝酸）