铁及其化合物的练习

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1、一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】1～8题1．下列物质的颜色叙述正确的是A.Fe2O3—黑色B.MgO—白色C.FeCl3溶液—红褐色D.Fe(OH)2—灰绿色答案：B　解析：正确颜色为A：Fe2O3—红棕色；C：FeCl3溶液—黄色；D：Fe(OH)2—白色。2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是A.Fe2O3　　　　　　　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO答案：D　解析：由题意可知所得溶液中含有Fe2＋而不

2、含Fe3＋，溶解在盐酸中能得到Fe2＋，只有D项。3．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－；②Fe；③Fe2＋；④Cu；⑤Zn；⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤答案：B　解析：Fe3＋与①⑥中微粒反应时Fe3＋的化合价未变，与②④⑤中金属单质反应时Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案：B　解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶

3、液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。5．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5答案：B

4、　解析：本题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06molFe2＋，Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1，Fe3＋特征反应之一是遇SCN－溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋答案；C　解析：

5、因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。7．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1答案：C　解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3

6、＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8mol·L－1。8．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2gB.5.6gC．2.8gD．无法计算答案：C　解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在Fe

7、Cl2，根据元素守恒，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol，m(Fe)＝2.8g。解此题若用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。【能力升华】9～13题9．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%答案：C　解析：根据题意，物质之间的转化如下图。

8、Al、Fe合金盐因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：w(Al)%＝w(O)%＝×100%＝30.0%。10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·