第三章晶体结构与性质提纲及配套练习

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1、第三章晶体结构与性质提纲及配套练习课标要求1•认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解禅晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4•学会品胞所含粒子的数的计算方法。一、晶体的常识1•晶体与非晶体比较木质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向界性晶体非晶体二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶休分子晶体金属晶休是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体

2、的说法正确的是（）A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原了与4个N原了连接，每个N原了与3个C原了连接D.该晶体易溶解于水2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属品体D.离子品体3、下列各纽物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.S02和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CC14和KC1三、熔、沸点的比较1、关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离了就一定冇阳离了B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子A.原子品体的熔点一定比金属品体的高B.分子品体的熔点

3、、一定比金属品体的低2.下列各物质中，按熔点山高到低的顺序排列的是（）A.H°O>H°Te>H?Se>H°S厶■JJB.KCI>NaCl>LiCl>HClC.Rb>K>Na>LiD.石墨〉金刚石〉Si02>钠形成规律：不同类型：原子晶体〉离子晶体>分子晶体同种类型：原了晶体：原子半径越小，共价键越—，熔沸越—O离了晶体：离子电荷数越多，离了半径越小，金属品体：金属品体f金属键强弱f金属阳离子半径、所带电荷数金屈阳离子电荷数越多，离子半径越小，分子品体：①组成和结构相似的分了晶体湘对分了质屋越大，分了间力越大，熔沸点越（）②式最相同，分子极性越人，熔沸点越（）③分子中

4、存在氢键的比不存在氢键的熔沸点（）3.阅读课木表3・7,比较MgCOsBaCOs分解温度，哪个更加高？为什么？四、几种典型晶体空间结构1•氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是，即每个Na*紧邻个CL,这些C1一构成的儿何图形是;每个Nf与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有（）个"盘和（）个。一。1•在氯化锂晶体每个C「（或Cs+）周帼与之最接近且距离相等的Cs+（或C「）共有个，这几个Cs+（或C1J在空间构成的儿何构型为:在每个Cs+周围距离相等绘近的Cs*共有个，这几个Cs"或CL）在空间构成的几何构型为；一个氯化锥晶胞含冇（）个Cs+和（）个CFo1•干冰晶

5、体与每个二氧化碳分了等距离H.授近的二氧化碳分了冇几个？2•金刚石属于晶体，这种晶体的特点是.金刚石中每个C原了与个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中冇个C原了.晶体中c原子个数为C-C键数Z比为：3•二氧化硅每个Si与个O原子形成共价键，每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近moL6•石墨属于品体，是—状结构，C原子呈杂化；品体中每个C原子被个六边形共川，平均每个坏占有—个碳原子。晶休屮碳原子数、碳坏数和碳碳单键数之比为o五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式1.有下列离了晶体空间结构

6、示意图：•为阳离了，O为阴离了。以M代表阳离了，N代表阴离子，化学式为MN?的晶体结构为ABCD归纳小结:⑴处于顶点的粒子,同时为8个晶胞共有，每个粒子有（）屈于晶胞;⑵处于棱上的粒子，每个粒子有（）属于晶胞。⑶处于面上的粒了，每个粒了有（）属于晶胞。⑷处于内部的粒子，（）属于晶胞。2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子⑵处于棱上的粒子，每个粒子有（）属于晶胞。⑶处于面上的粒了，每个粒了有（）属于晶胞。⑷处于内部的粒子，（）属于晶胞。2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱

7、的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是o形成经验：六.金属的几种堆积模型1•以卜•四利號积方式分别是2.晶格能是：2.已知在25°C,lOlkPaK,lgC6HI4（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水吋放11148.41kJ热量。表示上述反应的热化学方程式止确的是A.B.C.D.C6H14C6H]4(1)(1)(1)C6H14(1)+—O72一(g)=6CO2(g)+7H2O(1)；A/7=-48.41kJ-mof=6CO2(g)+7H2O(g)；AH=+4163kJ-moE1=6CO2(g)+7H2O(g)；AH=+48.41kJ-moP=6CO2(g)+7H2