苏教版高中化学必修二测试题及答案全套

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1、最新苏教版高中化学必修二测试题及答案全套专题1微观结构打物质的多样性测试题(时间45分钟,满分100分)一、选择题(木题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>KC・酸性:HC10t>H2S0iD.元素的金属性:Mg>Al2.“玉兔”号月球车用常Pu作为热源材料。下列关于噹Pu的说法正确的是()A.常Pu与雹U互为同位素B.29iPu与常Pu互为同素异形体C.皤Pu与豐U具有完全相同的化学性质D.2即u与常Pu具有相同的最外层电子数3.短周期主族元素

2、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,广4■与Y?一具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原了半径的大小顺辰厂(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物屮化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氮化物的热稳定性比W的强4.下列说法不正确的是()A.三聚氧酸(CJIsNsOO的结构式为H°7°H,它属于共价化合物B.只含H、N、0三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物C.NaH

3、CO;^HCOONa均含有离子键和共价键D.化合物MgO、Si02、SO3中化学键的类型相同5.(双选)下列叙述错误的是()A.原了核内有18个中了的氯原了:沈1H••B.NH4Br的电子式:[H:N:H]+Br~••HC.雹U和紘是中子数不同质子数相同的同种核素A.NaHC0:KHCOONa均含冇离了键和共价键1.我国科研人员在兰州首次合成镁元素的一种同位素镁一239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的-种同位素,比铁一239的原子核内少54个质子和100个中子,则A沅素在周期表中的位置是A.第3周期IA族C.第5周期IA

4、族7.将下列晶体熔化:B.第4周期IA族D.第3周期IIA族氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、B.②①②③D.①①②③)四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分了间作用力,止确的顺序是()A.①②②③A.②③②①8•下列说法中正确的是A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.笫3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素Z间只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离了半径从左到右逐渐减小9.(多选)甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水

5、化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断止确的是()丙庚T己戊A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己〈戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可川于制造光导纤维10•右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()rz二A.X、W、Z元素的原了半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界屮均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.品体熔化、液态W

6、X:<汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,LX,具有氧化性和还原性11.短周期元索A、B、C的原子序数依次递增,•其原子的最外层电了数Z和为10oA与C在周期表中位置上下相邻,B原了最外层电了数等于A原了次外层电了数,下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物A.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性B.原子半径A

7、导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800°C,熔化时能导电D.熔点一56.6°C,微溶于水,锁度小,固态或液态时不导电二、非选择题(本题包括4小题,共52分)12.(10分)下表为元索周期表的一部分,请参照元索①〜⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。周1A01①DA•••IDANAVAVIAha2•••②③④3⑤•••⑥⑦⑧⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)o(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)o(3)①、④、⑤、⑧屮的某些元素可形成既含离了键又含共

8、价键的化合物,写出其屮一种化合物的电子式:O(4)山②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是,其中含键。(5)@单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离了方程式为。13.(11分)4种相邻的主族矩周期元素的相

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