电解池讲义27523947

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1、第四章电化学基础第三节电解池讲义【三维目标】知识与技能：了解电解池的工作原理，掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式，了解电解池原理在电镀､氯碱工业､电冶金等方面的应用。过程与方法：引导学生逐层分析，通过对比分清原电池与电解池的异同情感态度价值观：培养学生的分析、判断、归纳能力【重点】电解池的工作原理【难点】电解池电极判断及电极反应式的书写【学习过程】一、电解原理CuCl2溶液CC×1、实验探究【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子（写出电离方程式）阴离子：阳离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫

2、极。通电后，阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？①过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，在阳极，失去电子被，生成从阳极放出，在阴极获得电子被，生成覆盖在阴极上。②给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。③电极反应式：阳极：反应类型：反应。阴极：反应类型：反应。总反应式：2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。显然：电解质溶液的导电过程就是过程。3、电解池（槽）：将能转化为能的装置。（1）构成电解池的条件：①电源②溶

3、液（或）③两个④形成6判断下列装置是否属于电解池：稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CCu稀H2SO4CuC稀H2SO4FeCCCCH3CH2OH（2）电极名称阳极：与电源极相连的电极电子的一极电流的一极发生反应的电极阴极：与电源极相连的电极电子的一极电流的一极发生反应的电极电极材料惰性电极：、、等还原性较弱的材料（无特殊说明一般为惰性电极）活性电极：、、、等还原性较强的材料（3）电子流动方向电源极e-沿导线e-电解池的极电解池的极e-沿导线e-电源极4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把

4、能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把能转化为的装置叫电解池形成条件①活泼性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发进行的氧化还原反应①直流电源②电解质溶液③两个电极④形成闭合回路反应特征反应反应电极名称极：较活泼金属极：较不活泼金属或能导电的非金属极：与电源正极相连极：与电源负极相连反应类型反应电子反应电子反应溶液中离子电子反应溶液中离子电子电子流向极→极电源极→电解池的极电解池的极→电源极6溶液中离子的移动阳离子向极移动阴离子向极移动阳离子向极移动阴离子向极移动相同在两极上都发生氧化反应和还原反应二、电解电极反

5、应的分析1、放电：阴阳离子在电极上得失电子变成中性原子或分子的过程叫放电（放电顺序与离子性质、离子浓度、电流密度、电极材料等有关）（1）在阴极上：阳离子放电顺序（金属活动性顺序表的反向）由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力强弱：在阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。注：①阳离子氧化性越强，越易在阴极得电子常见：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥H+(酸提供>Fe2+﹥Zn2+﹥H+（水提供）②Fe3+放电变成③在水溶液中，K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等氧化性太

6、弱而不放电，而是水电离出的放电（只有在熔融状态时，上述离子才会在极上放电）【小结】质量增加，或有氢气产生的电极一定是阴极。（2）在阳极上①当用金属（Pt、Au除外）作电极时，金属电极本身失去电子被氧化而阴离子不放电②惰性材料(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时，阴离子在阳极放电放电顺序：2、电极反应式和电解方程式的书写（以电解CuSO4为例）（1）电极反应式书写步骤①确定阴阳离子阴离子：阳离子：②根据放电顺序判断各级放电的离子阳极放电离子：阴极放电离子：③注明阴阳极，生成金属单质不写↓，生成气体写↑阳极：；反应类型：反应。阴极：；反应类型：反应。④阴、阳两极中得、失电

7、子的总数要，每一极上都要满足和守恒，（2）电解方程式及离子方程式书写6①注明反应条件：电解②反应物为提供放电离子的那种物质③离子方程式不能用阴阳两极反应加和，而要根据化学方程式改写【练习】用石墨作电极电解下列电解质溶液，判断在阴阳极放电的离子（1）ZnSO4:阴极放电离子：阳极放电离子：（2）KCl阴极放电离子：阳极放电离子：（3）HCl阴极放电离子：阳极放电离子：3.电解质溶液电解规律（惰性电极）（1）电解电解质型（无氧酸及不活泼金属的无氧酸盐）①无氧酸(除HF)：以HCl为例(溶液中离子：，放电阳离子：放电阴离子：)阳极：阴极：电解方程式：结果：C，pH（↑