高级中学化学实验学习总结(好)

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1、+高中化学实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算；（2）称量：4.0g（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤；（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶

2、、胶头滴管3、注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶，计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，

3、方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。2、涉及离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧“洗”用稀盐酸2、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、；4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na元素，可能有K元素。四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。

5、或用改进装置如右上图所示。五、硅酸胶体的制备（了解）：1、步骤：在试管中加入3～5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）。4、Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl－的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶

6、液（排除CO32－干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。2、SO42－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流）。3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大

7、量白烟，则证明氨气已收集满。4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。+5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。3、实验关

8、键：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解