必修一-含硫化合物的性质与应用

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1、北辰教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T-二氧化硫的性质与作用T-硫酸的制备与性质T-硫和含硫化合物的相互转化教学目的了解S02物理性质和用途，掌握S02的主要化学性质。了解S02对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.了解硫酸的制备过程与性质。3.掌握含硫化合物之间的相互转化。授课日期及时段2016年7月3日15:00-17:00教学内容T■二氧化硫的性质与作用一、硫酸型酸南的成因和防治1.酸雨的概念止常的南水pH约为5.6（这是由于溶解了C02的缘故）•酸雨是指pH〈5.6的南水•通常对分为

2、硫酸烈酸南和硝酸烈酸南两类。1.酸南的形成主要两种形式：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应冇:2S03S03+H20二H2S04①2S02+』冬札②S02+H20H2S032H2S03+02二2H2S042.酸雨的危害影响水生生物的生长和繁殖②破坏农作物和树木生长③腐蚀建筑物、雕赠、机器④危害人体健康等3.酸雨的防治措施研究开发替代化石燃料的新能源（氢能、太阳能、核能等）利用化学脱硫处理或尾气回收，如烟道气中S02回收的两种方法（变废为宝）S02+Ca(0H)2=CaS03HI20石灰石-石膏法2CaS03+02=2CaS04(CaS04•2H20为石膏)S

3、02+2NH3+H20二(NH4)2S03S02+NH3+H20=NH4HS032(NH4)2S03+02=2(NH4)2S04(一种肥料)二、S02的性质及其应用1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水（1体积水能溶约40体积S02）大气污染物通常包括：S02、C0、氮的氧化物、坯、固体颗粒物（飘尘）等2.S02的化学性质及其应用⑴S02是酸性氧化物S02+H20二H2S03=^H++HS03—小强酸（能使紫色石蕊试液变红色）S02+Ca（0H）2=CaSO3I+H20；CaS03+S02+H20=Ca（HS03）2S02+2NaOH=Na2S03+1

4、120（实验室用NaOH溶液来吸收S02尾气）【练习】能与SO］气体发生反应且有沉淀产生的是D①NaOH滚滋②CbCl］溶液③Cm(OH)2溶液④BaCh和HO的混合液444A・①②③B・②③④C・全部D・③④T5CaC03CaO+C02t；CaO+S02=CaS03【补充】减少燃煤过程中S02的排放(住基固硫法)S02+Ca(OH)2=CaS03+H202CaS03+02=2CaS04(2)S02具有还原性2S02+02、；°2S03H202+S02=H2S04S02+Br2+2H20=2HBr+II2S04(S02+X2+2H20=2HX+H2S04)此外,S02

5、还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。(3)氧化性S02+2H2S二3S+2H20(S02、、H2S气体不能大量共存)【练习】2・下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A・在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫C・二氧化硫既具有氧化性又具有还原性(D)E.二氧化硫可使品红滚'液褪色D・二氧化硫与水反应生成硫酸S02具有漂口性：常用于实验室对S02气体的检验S6品红榕能无色溶瑕S02能跟某些有色物质化合牛:成不稳定的无色化合物，如能漂口站红、纸浆、草编织站等；但其漂口性有一•定的局限,如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白类型漂白剂漂白条件漂白原理漂白产物稳定性①强

6、氧化型:将冇色物质氧化，不可逆Ca(C10)2HC10、03、Na202、H202等强氧化剂水C12+H20=HCl+HC102HC10二2HC1+02t稳定②化合型：与有色物质化合，S02(H2S03)水生成无色化合物不稳定町逆③吸附型（物理变化）：活性炭吸附色素活性炭、A1（OH）3胶体多孔（表面积人）吸附不稳定【练习】1、下列有关二氧化硫的说法中正确的是（C）A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B.一.氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂口性C.将足量二氧化硫通入酸性高镒酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D.因二氧化硫具有强还原性，所

7、以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫解析:S02漂白的原理是S02与H20生成H2S03,II2S03与冇色物质化合成无色物质,A错误;S02+II20iII2S03,II2S03—03II++IIS,所以石蕊试液变红色,B错误;S02具冇还原性,但不能被浓硫酸氧化，因为S元素在两种物质中的价态分别为卜4、+6价，处于相邻价态,D错误。2、【江西省新余市2015届上学期期末考试】下列可用来区别S02和C02气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高镒酸钾⑤氯化锁⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.②③④⑤D.②③④⑥【答案】D【解析】试题分析：①