人教版高中化学选修4测试题（含解析）

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1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题仅有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1・己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）,在做中和反应的反应热测定实验时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部答案B解析中和反应的反应热测定实验需要温度计来测定溶液温度、需要烧杯来盛放溶液、需要环形玻璃搅拌棒来搅拌使溶

2、液混合均匀，还需要量筒来量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②③⑤，B项正确。2・比与02发生反应的过程用模型表示如下（“一”表示化学键）:下列说法不正确的是（）A.过程I是吸热过程B.过程HI—定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行答案D解析过程I分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，a项正确；过程m为新化学键形成的过程，属于放热过程，b项正确;过程I中所有的旧化学键断裂，过程hi为新化学键形成的过程，c项正确；该反应可通过燃料电池实

3、现化学能到电能的转化，D项错误。3.已知：33①Fe2O3(s)+2C(s)==^CO2(g)+2Fe(s)AHi=+234.1kJ-mol1②C(s)+O2(g)==CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol13则2Fe⑸+2O2(g)==Fe2O3(s)的AH是()A・—824・4kJ・molTB.-627.6kJmoF1C・-744・7kJ・mo「D・一169.4kJmolT答案A33解析根据盖斯定律，扌x②一①即得热化学方程式：2Fe(s)+号3O2(g)=Fe2O3(s)-824.4kJ-mol^4.一定条件

4、下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢B・R的起始浓度越小，降解速率越快A.在0〜50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.在20〜25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04答案c解析pH分别为2、7、10时，通过曲线的斜率可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越快，A错误；从图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错误；由图知，在0〜50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率

5、都是100%,C正确；20〜25min之间，pH=10时，R的平均降解速(0.6-0.4)X10'4mol-L-1_6迪、口率为麗刑・=4X106molL^minD错误。(25_20)mm3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步催化剂反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在恒容密闭容器中发生，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.C-单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的虫两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂反应容器内的气体密度不再发生变化D.混合气体的平均相对

6、分子质量不再发生变化答案B解析单位时间内消耗lmol的H2O,表示的是正反应速率，生成1mol的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态,A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，c项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据号，混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，所以这

7、不能说明反应达到平衡状态，D项错误。6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)AH>0,下列叙述正确的是()A・当容器中X与Y的物质的量之比等于1：2时反应达到平衡B・若达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K的值为jC.达到平衡后，反应速率2e正(Y)=3e逆(Z)D.达到平衡后，再加入Q,平衡逆向移动答案B解析当容器中X与Y的物质的量之比等于1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A项错误；设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol・LT,

8、则X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)初始浓度/(mol-L"1)110转化浓度/(mol-L'1)0.250.50.75平衡浓度/(mol-L1)0.750.50.750753QQK=07；xo52=£所以平衡常数K的值为召B项正确；达到平衡后，反应速率3e正(Y)=2e逆(Z),C项错误；Q是固体，达到平衡后