2014-2015学年高中化学课堂讲义配套试题:第一章+第三节 化学反应热的计算(含答案解析)

2014-2015学年高中化学课堂讲义配套试题:第一章+第三节 化学反应热的计算(含答案解析)

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1、第三节 化学反热的计算[经典基础题]题组1 反应热大小的比较1.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(  )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案 A解析 H2S燃烧生成SO2和H2O(l)放出热量最多,生成S(s)和H2O(l)比生成S(s)

2、和H2O(g)放出热量多,所以Q1>Q2>Q3。2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2C.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2答案 C解析 A项,生成H2O

3、(l)放出热量多Q1>Q2,B项,S(g)燃烧生成SO2(g)放出热量多,Q1>Q2。C项,碳燃烧生成CO2比生成CO时放出热量多,Q1<Q2。D项,生成2molHCl比生成1molHCl时放出热量多Q1>Q2。3.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述,正确的是(  )A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系:a=bD.反应热的关系:2b=c答案 D解析

4、 A项,H2燃烧属于放热反应;B项,放热反应,焓变为负值;C项,生成1molH2O(g)放出热量比生成1molH2O(l)放出热量少,所以a>b。D项,状态相同,由于系数成2倍关系,所以2b=c。题组2 由反应热比较物质的稳定性4.已知25℃、101kPa条件下:(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是(  )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应C.

5、O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应答案 A解析 根据盖斯定律(2)-(1)得2O3(g)===3O2(g) ΔH=-284.2kJ·mol-1,等质量时,O2具有的能量比O3低。5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.ΔH1>ΔH2]B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化

6、为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏答案 D解析 由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C都错,只能选D。题组3 反应热的计算及应用6.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=-393.5kJ·mol-1和ΔH=-283kJ·mol-1,下列说法或方程式正确的是(  )A.在相同条件下:2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=

7、-110.5kJ·mol-1B.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0kJC.在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)===2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1D.已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热答案 C解析 C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1A项,根据盖斯定律可得:C(石墨,s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-

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