化学竞赛试题2

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1、二、填空题(本题包括8个小题,共40分)16.(4分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号)。A.牛奶B.大米C.蔬菜(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”)。(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号)。A.橡胶手套B.棉布围裙C.塑料保鲜膜(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能。17.(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的

2、内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题:1H+12He03Li+14Be+25B+36C+4-47N+5-38O-29F-110Ne011Na+112Mg+213Al+314Si+4-415P+5-316S17Cl+7-118Ar0(1)11号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。(2)16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学式为。(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规

3、律。请写出其中的一个:。18.(4分)某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4,需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下:中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格/(元·吨-1)800450(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由:①_______________________________________________________________;②_______________________________________________________________。(2)有同

4、学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为______________。该废水还会引起的环境问题是____________(选填编号)。A.重金属污染B.有毒物质污染C.富营养化污染D.悬浮物污染19.(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无

5、色气体。则原白色粉末中一定含有。根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有种可能。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。20.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为0.526,且每个分子中含有4个氧原子。(1)高氯酸氯的化学式为__________________。(2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应

6、的化学方程式:。21、(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的温度/℃pH浓度/(mg·L-1)H2O2Fe2+①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响③251020416.8实验测得p-CP

7、的浓度随时间变化的关系如右图。(2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率______。实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:。(3)实验③得出的结论是:pH等于10时,。(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________。22.(5分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:(表中数

8、据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g)海水密度/(g·mL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159

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