资源描述：
《2020届全国高考化学新考案第四单元非金属及其化合物教学案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、2020届全国高考化学新考案第四单元非金属及其化合物教学案主题8:硅及其重要化合物 无机非金属材料命题一 硅的性质及用途1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2017年天津理综,3)硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关。( )(2)(2015年江苏,8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( )(3)(2014年江苏,4)晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料。( )(4)(2013年北京理综,6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )【解析】(1)硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,过程中没有发生氧
2、化还原反应,正确。(2)粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4,SiCl4用H2还原生成纯Si,正确。(3)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间,与熔点、硬度无关,错误。(4)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,错误。【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×命题二 二氧化硅的性质及用途2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2018年江苏,3)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维。( )(2)(2016年全国Ⅲ卷,7)HF能与SiO2反应,故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )(3)(2016年江苏,9)
3、下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( )(4)(2015年海南,7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )(5)(2015年安徽理综,9)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( )(6)(2014年海南,9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )【解析】(1)二氧化硅透光性好,可用于制造光导纤维,错误。(2)玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确。(3)SiO2不与盐酸反应,错误。(4)玻璃中的主要成分SiO2能与NaOH溶液发生反应2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,生
4、成的Na2SiO3具有黏合性,会将瓶口和瓶塞粘在一起,无法打开,错误。(5)SiO2与氢氟酸反应不生成盐,不是两性氧化物。(6)氢氟酸能与二氧化硅反应,玻璃容器不能盛装氢氟酸,错误。【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×3.(2015年海南,14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:XMg2ZYZ(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子
5、式为 。 (3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。 【解析】Z为半导体材料,Z是Si,氧化物X为SiO2。(1)能与SiO2反应的酸是氢氟酸;根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,反应的化学方程式为Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑。SiH4与CH4的结构相似,电子式为H。(3)硅单质中的共价键是非极性键;SiO2中的共价键为极性键。【答案】(1)氢氟酸 SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(2)Mg2S
6、i+4HCl2MgCl2+SiH4↑ H(3)非极性键 极性键命题三 硅酸及硅酸盐的性质及用途4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2017年北京理综,10)将SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀,说明酸性:H2SO3>H2SiO3。( )(2)(2016年四川理综,1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。( )(3)(2016年江苏,5)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+。( )(4)(2015年山东理综,12)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为Si+SO2+H2
7、OH2SiO3↓+S。( )(5)(2014年全国Ⅱ卷,7)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应。( )【解析】(1)根据强酸制备弱酸的原理,SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀,说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2ONa2SO3+H2SiO3↓,正确。(2)硅胶能吸水,可作干燥剂,正确。(3)Na2SiO3为可溶性盐,在离子方程式中不能写成化学式,错误。(4)向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2,应生成HS,错误。(5)硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属于物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属于化学变化,错误。【
8、答案】(1)√ (2)√
