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1、金属与酸反应图像分析1、二标三点认清横、纵座标，仔细判断起点、拐点、终点！2、四口诀：①越活越陡；②等酸等氢；③越小越多；④上多下少。（不懂或忘记的，请咨询老师并做好笔记！） 【练】将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余XK]C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余分析：NaMgAlFeZnCu等金属平均每产生1g氢气时消耗的质量为：、、、、、（无穷）。消耗等量酸，产生
2、等量氢气时，消耗的金属质量大小依次：Zn>Fe>Na>Mg>Al。故本题投入等质量铁、铝后，可能剩余的是铝。【练】 1、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完2、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H:的质
3、量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是()。A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XB.产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC.三种金属的活动性顺序为Y>X>ZD.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z3、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，如图所示图像能正确描述产生氢气的质量与反应时间之间关系的是()。4、下列曲线正确的是（）5、将5.6g含有一种杂质的铁块投入到足量的稀硫酸当中，产生了0.21g氢气，则该金属块中可能含有（）A、ZnB、AlC、MgD、Cu活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应的图像分析1.等质氢
4、图（两种金属反应产生的氢气质量相同，如图所示反映两种情况:）（1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。(2)酸足量，投放的两种金属质量与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。2.等质等价金属图（如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同，如图所示反映两种情况:）(1)金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。(2)金属的相对原子量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可
5、简单概括为:越陡越活，越高越小。3.等质不等价金属图铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，如图所示反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量。m(H2)=例题2将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H:的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是()。A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XB.产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC.三种金属的活动性顺序为Y>X>ZD.
6、相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z例题3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，如图所示图像能正确描述产生氢气的质量与反应时间之间关系的是()。第四组分析混合物中的反应结果1.向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉,反应后溶液中一定有(A)ZnSO4和H2SO4(B)FeSO4和H2SO4(C)ZnSO4和CuSO4(D)ZnSO4和FeSO4在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是()(A)Ag、Fe(B)Fe、Ag、Cu(
7、C)Cu(NO3)2(D)AgNO33.在硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()(A)Cu和Ag(B)Ag(C)Cu(D)Fe和Cu4．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是()（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+（D）滤纸上有Ag、
8、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+5.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是()(A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+(B)镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,则必定有Mg2+、Fe2+(C)镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+(D)镁粉有剩余,则溶液中有M
