高三化学专题复习课件.ppt

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1、高三化学专题复习课件氧化还原反应黑龙省庆安县第一中学孙秀民氧化还原反应专题复习一、基本概念复习1．特征(判别依据)：2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物反应物表现性质变化过程发生反应所得产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子失电子4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。

2、6、氧化还原反应的类型：1、分子间氧化还原反应2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3、自身氧化还原反应（或歧化反应）4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。二．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等(4)某些含氧

3、盐：硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3,Ca(ClO)2NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等还原剂：(1)金属单质(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质：C、H2、S等(3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等

4、(4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等(5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。2、遵循守恒原则:原子守恒、电子守恒、电荷守恒三、氧化还原反应规律1、价态规律最低价,只有还原性；最高价,只有氧化性中间价态，既有氧化性，又有还原性3、反应顺序规律：同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。4.“价态归中”原则---同种元素的不同

5、价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”FeS+H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O5、邻位不反应同种元素不同价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。6、邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=7、歧化原则：中间价态→高价态+低价态高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。●记忆口诀:2S2-+SO32-+3H2O3S↓+

6、3H2O8、“二强”生成“两弱”原则：氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物氧化反应：-ne氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（弱还原性)（弱氧化性）还原反应：+ne9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响●温度因素一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性HNO3(浓)+C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应4HNO3(浓)+C(木炭)CO2+4NO2+2H2O▲又如：H2、C、CO作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来再如：Cl2+KOH→？Cl2+KOH(热)→？●浓度

7、因素：增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NOBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性稀硫酸不能氧化HBr。SO32-+S2-S；H+OH-H+OH-XO3-+X-X2③●介质—酸碱性的影响:含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或碱性的条件下强KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3

8、H2O；KClO3+NaCl就不反应KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2、K2MnO4NO3-在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性●左配法:Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O2