高三化学原电池复习2.ppt

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1、一、定义：原电池：把化学能转化为电能的装置。二、原理：负极正极电解质HCl溶液失电子e-Cl-H+得电子原理(Zn+2H+=Zn2++H2↑)发生氧化反应Zn→Zn2++2e-发生还原反应2H+＋2e-→H2↑ZnCu一、定义：原电池：把化学能转化为电能的装置。三、装置1.形成条件：活泼性不同的导体电解质溶液闭合回路？二、原理：练习：下列装置能够组成原电池的是()DABCDB2.电荷流向：外电路：电子：负极——正极内电路：阳离子：负极——正极阴离子：正极——负极电流方向：外电路：正极——负极内电路：负极——正极一、定义：把化学能转化为电能的

2、装置。二、原理三、装置：1.形成条件：活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路一、定义：把化学能转化为电能的装置。二、装置：1.形成条件：活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路2.电极确定：3.电极确定：负极：正极：较活泼的金属发生氧化反应失电子电子流出被腐蚀质量减少较不活泼的金属或非金属电子流入溶液中的粒子在正极上得电子，发生还原反应有气体产生质量增加或不变4.原电池和电解池的异同原电池电解池定义（能量变化）反应是否自发有无电源电极材料电极名称电极反应电子流向化学能——电能电能——化学能自发的化学反应强迫的、非自发的无有阳极、阴极正极、负极

3、活泼性不同的导体可同、可不同还原、氧化氧化、还原（-）——（+）（-）——阴极阳极——（+）有无电源无有一、定义：把化学能转化为电能的装置。二、装置：1.形成条件：活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路2.电极确定：三、应用1.判断金属活泼性：负极材料>正极材料2.加快反应速率3.判断金属腐蚀的快慢：4.设计原电池化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质相互关系金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生练习1.下列装置中，Fe的腐蚀由快到慢的顺序是：

4、A>C>E>D>B金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阳极金属的防护？练习2、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（　　）A．Ⅰ和Ⅱ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近B原电池电极反应式的书写：1.满足原电池的构成条件2.断开电路，如果其中一种电极材料和电解质溶液发生宏观的氧化还原反应，则该电极为负极；如果都反应，则活泼的作负极。3.断开电路，如果电极材料和电解质溶液不发生宏观的氧化还原反应，则相当于吸氧腐

5、蚀，活泼金属做负极。化学电源普通锌锰电池干电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等电池反应：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2电解质：KOH溶液C电极H2O2氢氧燃料电池模拟KOH溶液燃料电池1.今有反应2H2+O2====2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是___,正极通的应是_____，电极反应式为：________________________________2.如果把KOH该为稀硫酸做电解质，则电极反应式为_______,1和2的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？

6、_______3.如果把氢气改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为_____________________________P.100-3、4P.103-2KOH4、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式:,正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反应式:.2CO+2CO32--4e-→4CO22CO+O2→2CO2燃料电池不是把还原剂、

7、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池优点：能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点。氢氧燃料电池应用在宇宙飞船上，产生的水可以供宇航员饮用。燃料电池：把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”可逆电池铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。5.铅蓄电池：汽车上用的铅蓄电池是一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用硫酸溶液作为电解质溶液，工作时，两极发生的反应为Pb-2e+S

8、O42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O思考（1）对铅蓄电池的下列说法正确的是：A.充满灰铅的铅板为电源正极B.充满灰铅的铅板为电源负极SO