九年级金属元复习整理.doc

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1、《第八单元金属和金属材料》复习整理一、本单元知识梳理二、基础知识落实1、金属材料1）金属材料（90多种）（几千种）2）金属的物理性质：（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）（3）有良好的、、2．小常识——你对金属知多少？（1）人类使用最早的金属是（2）地壳中含量最多的金属是.（3）人类目前开采量最大的金属是（4）人体中含量最多的金属是.（5）导电、导热性最好的金属是.（6）硬度最高的金属是.（7）熔点最高的金属是.（8）熔点最低的金属是.（9）密度最大的金属是.（10）密度最小的金属是.3．合金：。一般说来，合金的比各成分低，

2、比各成分大，更好。生铁和钢都是的合金，生铁含碳量，钢含碳量。被认为是21世纪的重要金属材料4、金属的化学性质（学习重点！）总体认识：不同的金属，其活动性有差异；根据实验总结出常见金属的活动性顺序为：KAu金属活动性顺序可以作为金属能否在中发生反应的判断依据。所以一定要记住！（1）金属与氧气反应①在常温下就能与氧气发生反应的金属有：等；写出Na、Mg、Al与氧气反应的化学方程式：②在点燃或加热条件下与氧气反应的金属有：等反应的化学方程式：③有些金属即使在高温时也不与氧气反应，如：。（2）金属与酸溶液反应对金属的要求：①反应条件对酸的要求：②反应规律：金属＋酸→＋（属于反应

3、类型）③注意事项：铁与稀酸发生置换反应时，在生成物中铁显价④练习：写出Mg、Fe、Zn、分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式(一定要熟！)HClH2SO4MgFeZn（3）金属与盐溶液反应①反应条件：②反应规律：金属＋盐溶液→＋（属于反应类型）③注意事项：铁与盐溶液发生置换反应时，在生成物中铁显价④练习：写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液5、金属资源：地球上的金属资源广泛的存在于

4、和中，除少数很不活泼的金属如：金、银等有形式外，其余都以形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做。常见矿石有：赤铁矿（主要成份为）、磁铁矿（主要成份为）、铝土矿（主要成份为）黄铁矿（主要成份为）等。6、铁的冶炼（1）原料：；（注意每种原料的作用）（2）反应原理：（3）实验装置：可类比于CO还原CuO装置7．金属资源保护：1）铁锈蚀条件：铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2）防锈措施：3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：意义：节约

5、金属资源，减少环境污染三、简单运用1、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2.、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3、下列金属中，活动性最强的是（）A．铜B．镁C．铁D．银4、下列金属中，金属活动性最强的是（）A．ZnB．MgC．FeD．Cu5、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序

6、是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙6、下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO37、下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al+CuS04==AlSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO28、为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质XYZ

7、WW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀盐酸—√—√则它们的金属活动性顺序为（）A．Y>W>X>ZB．Y>W>Z>XC．Y>X>W>ZD．X>Y>W>Z9、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液10、食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性11、从古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中，不正确的是（）A．生铁属于合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁能跟硝酸银溶液反应D．铁在潮湿的环境中不易生锈12、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金