电解原理及其应用(好).ppt

电解原理及其应用(好).ppt

ID:55660604

大小:1.17 MB

页数:25页

时间:2020-05-23

电解原理及其应用(好).ppt_第1页
电解原理及其应用(好).ppt_第2页
电解原理及其应用(好).ppt_第3页
电解原理及其应用(好).ppt_第4页
电解原理及其应用(好).ppt_第5页
资源描述:

《电解原理及其应用(好).ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在PPT专区-天天文库

1、专题1:化学反应与能量变化第二单元:化学能与电能的转化1-2-3电解池的工作原理及应用第一课时练习分析下图,哪些是原电池——哪些是电解池——1、3、56、7一、电解池1、电解:在直流电的作用下,在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、电解池:将电能转化为化学能的装置知识回顾3、形成电解池的条件⑴、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔融电解质⑶、形成闭合回路CCCuCl2溶液与电源负极相连的电极(2)、电极与电源正极相连的电极阴极:阳极:(3)、电极反应阴极:阳极:(4)、电池反应:(1)、电路:外电路

2、内电路电子流向:电流方向:阴离子:阳离子:二、电解原理氧化反应还原反应向阳极移动向阴极移动1、工作原理2、用惰性(石墨)电极电解熔融氯化钠通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动,Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。总反应为__________________

3、_____。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl--2e-==Cl2↑用惰性(石墨)电极电解熔融的氯化钠现象:阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)阴极:有银白色金属析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl3、下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。思考:为何当一个电极存在多种可能的放电离子时,不是大家共同放电,而是只有一种离子放电?放电能力与什么因素有关?阴极:___电子,发生____反应,离子_____越强,反应越容易

4、。常见阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极:___电子,发生____反应,离子_____越强,反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得还原氧化性失氧化还原性4、常见离子放电顺序想一想:若以铜为阳极,铁为阴极,电解 氯化铜溶液,情况又如何?阳极:Cu–2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu阴极:得电子,发生还原反应,离子氧化性越强,反应越容易。常见阳离子放电顺

5、序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极:失电子,发生氧化反应,离子还原性越强,反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②当阳极为金属电极(除铂、金)时,金属电极优先放电。练习:以惰性电极电解下列溶液,请写出电极反应及电解反应(1)硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液(2)盐酸、氯化铜溶液(3)氯化钠溶液、氯化钾溶液(4)硫酸铜溶液、硝酸银溶液5、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解

6、水型。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑总反应:2H2O==O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大,若要恢复原来的浓度,只需加入一定量的水即可。PH变化阳极:阴极:溶液:5、电解规律(用惰性电极电解时)⑵、电解电解质型。即本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极:2Cl--2e-=C

7、l2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应:2HCl==Cl2↑+H2↑电解电解盐酸PH变化阴极:溶液:5、电解规律(用惰性电极电解时)⑶、电解电解质+水型。如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等——放氧生酸型。阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-=2Cu总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液PH变化阳极:溶液:5、电解规律(用惰性电极电解时)⑷、电解电解质

8、+水型。如电解NaCl溶等——放氢生碱型。电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑阴极(C):2H++2e-=H2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解PH变化阴极:溶液:1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习2:用两支

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。