影响盐类水解因素.ppt

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1、8/27/20211影响盐类的水解的因素(1)内因：盐本身的性质。活动与探究:结论:越弱越水解.酸(或碱)越弱,对应的盐水解程度越大.8/27/20212影响盐类的水解的因素(1)内因：盐本身的性质。(2)外因：水解是可逆过程,也可用勒夏特列原理.活动与探究:8/27/20213影响盐类的水解的因素(1)内因：盐本身的性质。(2)外因：活动与探究:浓度：浓度越___，水解程度越___。温度：温度越高，水解程度越___，原因是盐类水解是___反应。注意：盐类水解可看作___的逆反应，___为放热反

2、应，则盐类水解为______。加入酸或碱:8/27/20214盐类的水解的应用1、判断溶液的酸碱性Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？对弱酸弱碱盐需要具体判断。[练习]下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（）A、CH3COONaB、NH4C1C、NaC1D、KHSO4B[练习]相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、Na2SO4、NH4C1、HCl、NaOH、Ba

3、(OH)2、H2SO4等溶液，酸性由强到弱的顺序为：H2SO4>HCl>NH4C1>Na2SO4>Na2CO3>NaOH>Ba(OH)28/27/20215盐类的水解的应用2、判断溶液中离子浓度的大小。a、多元弱酸盐,如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液b、混合溶液，如NH4Cl—NH3·H2O(1:1)混合。NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,所以溶液显碱性。[练习]比较Na2CO3溶液中的相对大小c(Na+)、c(CO32-)、c(OH－)、c(HCO3-)、c(H2CO3)。c

4、(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H2CO3)找准可逆过程，分清反应主次。8/27/20216盐类的水解的应用c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：CH3COOH，NaHCO3溶液，NH4Cl和NaCl混合溶液。d、电荷守衡—电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。如：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，Na2CO3溶液。2、判断溶液中离子浓度的大小。8/27/20217盐类的水解的

5、应用表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)8/27/20218盐类的水解的应用在Na2

6、S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)8/27/20219盐类的水解的应用3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠

7、放在铁桶内？8/27/202110盐类的水解的应用讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。8/27/202111盐类的水解的应用问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解而不共存，如NH4Ac，(NH4

8、)2CO38/27/202112盐类的水解的应用4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-),Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。8/27/202113盐类的水解的应用5、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。问：①为什么配制AlCl3溶液时要