阿伏伽德罗常数及推论.ppt

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1、专题一化学家眼中的物质世界1-1-3物质的聚集状态第一单元丰富多彩的化学物质------阿伏伽德罗定律及推论2.为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？复习：3.同温同压下，等物质的量任何气体的体积是否也相同？1.从微观角度讲，决定气体体积大小有哪些因素？1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。阿伏加德罗定律推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例1、相同物质的量

2、的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。例2、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合成2体积的Z气体，气体Z的化学式是（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3练一练2:3A推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）D=相对密度1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2

3、练一练ADB推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C同温同压时,同温同体积时,—=——=——n2V2V1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2—=——=——n2P2P1n1N1N2阿伏

4、伽德罗的推论：1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为___________________（4）物质的量之比为。（5）密度之比为____________________（6）摩尔质量之比为。课堂练习1:23:411:141:211:711:72.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB3.同温同压下,50

5、0mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36　(C)48(D)604.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）CB