简答型实验方案设计.doc

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1、2016届高三化学二轮复习专题（四）：简答型实验方案设计一、元素金属性、非金属性强弱判断1、设计实验证明：金属活动性：M>Cu2、设计实验证明：钾的金属性比钠强3、设计实验证明：硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱4、设计实验证明：碳的非金属性比氯弱二、氧化性、还原性强弱判断1、设计实验证明：Br—还原性强于Cl—2、设计实验证明：Br2的氧化性强于I23、设计实验证明：氧化性：Br2＞Fe3+＞I24、设计实验：利用SO2证明+4价硫具有氧化性。5、请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：　　　　　　　

2、　　　。三、酸性强弱判断1、设计实验证明：酸性：苯酚<碳酸2、设计实验证明：（1）草酸的酸性比碳酸的强（2）草酸为二元酸四、有关平衡的实验1、设计实验方案：证明H2SO4的第二步电离不完全：[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]2、请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：63、设计实验方案：探究催化剂对H2O2分解速率的影响4、设计实验证明KI3溶液中存在平衡：II2＋I－5、设计实验证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SC

3、N)36、设计实验证明：Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小7、设计实验证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)五、物质检验1、验证CO的方法是。2、检验溶液中是否含nh4+3、已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

4、溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]（NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内

5、溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是。65、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。

6、③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是。6、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（

7、1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①.存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③.存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ．AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。7、某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴

8、露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、