2006年福建高中学生化学竞赛预赛试题答案

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1、智浪教育--普惠英才文库2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案（2006年05月28日8:00-11:00共计3小时）题号一二三四五六七八九十十一总分得分一、10分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。答：（1）6KBrO3+5KI+3H2SO4=3Br2+5KIO3+3K2SO4+3H2O6mol5mol3mo

2、l5mol所余1molKI将和(1/5)molKIO3作用生成(3/5)molI2(2分)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O1/5mol1mol3/5mol生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3:3/5:24/5。(2分)（2）吸收CO2释放出HClO而进行漂白：ClO-+CO2+H2O=HClO+(2分)除掉Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2分)除漂白过程中放出的Cl2：4Cl2++5H2O=2+8Cl-+10H+(2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关

3、的化学反应方程式。△答：第一步，将银币溶于HNO3并蒸发结晶，得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶体：△3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（共3分，叙述1分，方程式各1分）第二步，将混合晶体在200~300℃加热分解，AgNO3不分解，而Cu(NO3)2分解成CuO，再用水浸取分解产物，过滤。前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于H2SO4后蒸发结晶得胆矾：200~300℃2Cu(NO3)2=====2CuO+4NO2↑+O2↑CuO+H2SO4+4H2O=CuSO4·5H2O(胆矾)（共4分，叙

4、述2分，方程式各1分）第三步，将上步滤液蒸发结晶，得AgNO3产品。（1分）9智浪教育--普惠英才文库三、（12分）氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问：(1)为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2)请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。（3）热电材料Bi2Te(3-x)的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000gBi2Te(3-x)中加碲多少克？(相对原子质量：Bi209，Te127.6)答：（1）氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道

5、，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。（2分）磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。（2分）铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl又有还原性，所以BiCl5不会形成。（2分）（2）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（1分）PCl3+H2O=P(OH)3+3HCl（1分）BiCl3+H2O=BiOCl¯+2HCl（1分）（3）设需加入ygTe（3分）y=0.016若以5.00代入算出这个结果也给满分。9智

6、浪教育--普惠英才文库四、（10分）水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题：（1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。（2）另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生？C.离子交换水可作为饮用水吗？为什么？（3）工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂，为什么？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。答：（1）Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3(s)（1分）Mg

7、2+(aq)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)（1分）（2）A.2Na(R－COO)(s)+Ca2+(aq)Ca(R－COO)2(s)+2Na+(aq)（1分）B.再生处理使用浓度较高的NaCl水溶液按逆反应方向进行置换。（1分，如果没写“高浓度”扣0.5分）C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题,但却不是理想的饮用水。（1分）由于水中Na+离子浓度升高,因而特别不适于患高血压病的人群饮用。（1分）（3）格氏盐能同Ca2＋、Mg2＋等离子配位生成可溶性配合物，（1分）阻止