实习教案2--离子反应第二课时

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1、第二节离子反应第2课时一离子反应及其书写一•教学目标1、知识与技能：(1)了解离子反应和离子方程式的含义；(2)学会离子方程式的书写；(3)了解离子方程式的意义；(4)获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。2、过程与方法(1)通过演示实验和学生动手操作实验，培养学生的观察能力、实验能力；(2)通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养学牛语言表达能力；(3)通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.3、情感态度价值观(1)通过演示实验和学生

2、动手操作实验，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；(2)通过与牛活实际联系的课堂练习，使学牛增强对牛活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学牛学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学，崇尚科学.二.教学重难点三.教学手段及工具1、教学手段：演示实验，电脑投影2、教学工具：实验仪器：试管，胶头滴管，试管架实验药品:N32S04溶液、KC1溶液、BaC12溶液其他用具：U盘、多媒体四.教学过程时间分配/min教师活动与教学内容学生活动教学手段3知识回顾：1•什么是电解质？电解质的种类？(酸、碱、

3、盐、水、金属氧化物)2.如何书写电离方程式？【讲解L由于等物质的量不同种电解质导电能力有差别所以可将电解质进行重新分类--分为强电解质和弱电解质。1、强电解质：在水溶液里金部电离成离子的电解质.同学们认真思考并回答问题。PPT2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质.3、电解质的分类：(1)强电质(全部电离)强酸：如HC1、H2SO4、HNOa强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐：如NaCl>AgNOs同学们认真听讲并记录。(2)弱电解质(部分电离)弱酸：如H2S、H2CO3、CHsCOOH弱碱：N

4、H：i・出0、Cu(OH)2其它：ILO10【过渡】同学们根据上节课的学习我们知道电解质溶于水后成为离子，那么电解质溶液之间的反应实质是什么呢？现在让我们来探索一下。【演示】实验2-1取出两支已有编号(A/溶液B)的试管，分别加入2mlNaS04溶液。向A试管中加入2mlKCl；向B试管中加入BaCl溶液。【提问】请问同学们观察到了哪些现象？B试管混合前后溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式【讲解】生成的口色物质是B&S04沉淀。+2-2+一混合前：N&2S04二二二二2Na+S04BaC12=---Ba+2C1混

5、合后：NaClNa+C1白色沉淀该反应的反应实质是：Ba2++SO42====BaSO41【过渡】通过演示实验和讲解我们知道电解质Z间的反应实质上是离子之1'可的反应，这样的反应就是我们今天所要学习的第一个内容…离子反应。那么究竟什么是离子反应呢？【板书】一、离子反应1.定义【PPT展示】定义：在电解质溶液，有离子参加的反应称作离子反应。【提问】离子反应有什么特点呢？【讲解】在实验2-1中由于产生了硫酸锁沉淀故溶液屮顿离子和硫酸根离子的数目均有所减少，所以离子反应的特点是离子数目数目有变化一增加或减少【板书】2、特点

6、：有离子的增加或减少同学们仔细观察并回答问题…A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀生成。同学们认真听课并思考。演示实验PPT【过渡】同学们我们知道，可以用化学反应方程式来表示化学反应，同样的我们可以用离子反应方程式來表示离子反应。那么，什么是离子反应方程呢？【板书】二、离子反应方程式1.定义【PPT展示】定义：用实际参加反应的离子的符号來表示反应的式子叫做离子方程式【过渡】怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？【讲解--PPT展示】2•书写步骤以FeCI3溶液和NaOH溶液反应为例(1)写：写出反应的化学方程式(基础

7、)同学们认真听讲并记录。PPT2FeCl3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3I+3BaCl2(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等用化学式表示3+2+2+2Fe+6Cl~+3Ba+60H===2Fe(OH)3I+3Ba^(关键)+6C1"(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子(即含量无明显变化的离子)+3勝2++6OH・=2Fe(OH)3I+325・Fe3++3OH-=Fe(OH)3I(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【提问】具体而言哪些物质可以拆

8、呢？【总结】应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCkH2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2oc、可溶性盐：课后复习溶解性表。注：Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式，而为生成物吋一般是沉淀，写沉化学式。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离