实验技能知识梳理

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1、实验技能知识点1.会认识和使用试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶等常用的仪器。2.能称取一定量的固体和液体药品,并可以根据需要对固体和液体药品加热。3.药品的称量(1)称量一定量的固体药品的方法是使用托盘天平,左物右码。使用前要调零点;収放祛码用铁子;粉末状和易吸水潮解的药品不能直接放在托盘上称量。(2)収用一定量的液体药品的方法是用量筒量取。注意选择容量规格合适的量筒;量筒要平放,要平视读数,视线与凹液面的最低处相切。(3)加热时常用的仪器是酒精灯,一般要先预热再固定在药品处加热。若给试管内的

2、固体加热时,试管口应略向下倾斜。给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的丄,试管口向上成45°。33.会进行过滤溶解,蒸发,检查气密性等基本操作。4.能据实验目的、反应原理和所制备气体的性质來组装仪器,完成实验。气体的发生和收集装置(1)发生装置反应物的状态反应条件装置固加热似制。2装置固+液常温似制h2装置(2)收集装置收集方法注意事项气体的密度大于空气瓶口向上排出空气法(1)对空气又污染的气体不能直接用排气法收集(2)密度接近空气的气体,最好不用排空气法收集(3)与水反应的气体不能用排水法(

3、4)气体密度可用其相对分子质量与空气分子相对质量(29)比较得出小于空气瓶口向下排出空气法气体的溶解性难溶于水或微溶于水的气体排水法5.熟悉重要物质的特征、特性,常握组合实验的一般到原则(1)常用离子的检验离子检验方法现象原理H+(酸性溶液)①取少量溶液滴入紫色石蕊试液②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上紫色石蕊试液变红色pH试纸变红色,pH<7酸碱指示剂遇酸、碱溶液而显示不同的颜色cr(盐酸或可溶性盐酸盐溶液)取溶液少塑滴加AgNOs溶液和稀HNO.3有白色沉淀生成HCl+AgNO.一一AgClJ+HNO3N

4、aCl+AgNO3=AgCl1+NaClco?-取固体或溶液少量,滴加稀盐酸,产生气体通入澄清石灰水①有气泡产生②澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HC1=CaCh+HQ+CO.TNa2COA+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TCO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2ONH:(钱盐)取固体或溶液少量,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体用润湿的红色石蕊试纸检验有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4+2NaOHANa2SO4+2NH3T+2H2ONH4NO3+NaOHANaNO.

5、+NH3TNH.+H.O-NH3-比0显碱性(2)混合物分离和提纯的常用方法操作方法适用范围和原理应用实例物理方法过滤①难溶性固体与液体混合物的分离②可溶性固体与难溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶冷却结晶分离溶解度受温度影响大的物质冬天从盐湖中捞纯碱蒸发结晶分离溶解度受温度影响不大的物质海水晒盐化学方法生成沉淀利用适当的试剂将杂质转化为沉淀,再过滤除去加可深性锁盐将溶液屮的SOJ转为BaSO.沉淀除去生成气体利用适当的试剂将杂质转化为气体而除去加酸将溶液中的col'转为CQ气体除去(3)常见的干燥剂干燥

6、剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2xO2、CO、CO2、HCkN2>CH4nh3碱性NaOH固体碱石灰H2、O2、co、ch4>n2>nh3CO2、SO”HCI屮性CaCl2固体C11SO4除NH3以外的所有气体NH3注:①无水硫酸铜固体(白色)除了作干燥剂以外,主要用来检验混合气体是否含有水蒸气。发生如下反应:CuSOa(白)+5比。=CuSQ•5比。(蓝)②在净化的气体中,如果有多种杂质时,还要注意除杂的顺序,一般要最后除水蒸气。另外,为了保证把杂质除净,选用试剂要注意反应进行的程度。

7、如除CO2应选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2溶液。(4)净化干燥气体常用的装置长进短出一大进小出矗置洗气瓶固体干燥剂干燥管U型管洗气瓶有时也可用洗气瓶一般用于盛装(如浓硫酸)液体干燥剂,洗气时从长导管导入气体,短导管导出气体,于收集气体;干燥管一般用于盛装固体干燥剂(如碱石灰),球形干燥管,宽导管导入气体,细导管导出气体。

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