实验讲义-第三章金属及其化合物

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1、实验：金属及其化合物的性质一、实验目的1.了解Na、Al、Fe等金属单质的物理、化学性质，进一步认识金属的还原性；2.了解一些常见金属化合物的物理、化学性质。二、实验用品1.仪器：蹑子、小刀、圮圳、圮圳钳、石棉网、三脚架、泥三角、酒精灯、烧杯、胶头滴管、试管、药匙、焊在玻璃棒上的钳丝（或用光洁无锈的铁丝）、蓝色钻玻璃2.药品：金属钠、铝条（截2cm长）或铝片、盐酸、盘氧化钠溶液、过氧化钠、酚酿溶液、Na2CO3>NaHCO3>蒸馆水、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸溶液、O.5mol/LA12（SO4）3溶液、氨水、FeCH溶液、FeSCU溶液、FeCh溶液、K

2、SCN溶液。3.其他：火柴、滤纸、玻璃片、木条。三、实验过程步骤与方法现象分析与判断（一）金屈单质的性质1、Na（1）用银子夹取一块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油。将钠块放入堆坍内加热。（2）在烧杯中放入适量的水，滴入几滴酚瞅溶液后，将切好的一小块金属钠放入烧杯内的水中，迅速盖好玻璃片钠燃烧时的火焰呈色：生成物呈色金属钠浮游在，立刻熔成，在水面，并发出声，逐渐，溶液由色变为色。用手触摸烧杯外壁，烧杯内水温化学方程式钠比水（填“轻”或“重”）；钠与水起反应时热：钠的熔点（填“高”或“低”）。若有气体生成如何检验？化学方程式：步骤与方法现象分析与判断2^铝（1）铝与盐酸反应

3、取2mL盐酸注入试管，投入铝片，并迅速用拇指堵住试管口。片刻后，用燃烧的木条检验产生的气体（2）铝与NaOH溶液反应用NaOH溶液代替盐酸重复上面操作。（二）金屈化合物的性质1、Na2（Z）2用药匙小头取少量Na2C>2粉末放入试管点燃酒精灯、准备好带火星的木条向试管中滴入少量水用带火星的木条检验产生的气体；滴入酚豔溶液检查试管内的生成物用手触摸试管外壁现象现象现象：用燃烧的木条检杳产生的气体现象：反应说明：产生的气体是：化学方程式：反应说明：产生的气体是：化学方程式：现象：产生的气体是生成的溶液是化学方程式反应是吸热还是放热带火星的木条滴入酚瞅溶液时，溶液的颜色「1

4、

5、色变为色步骤与方法现象分析与判断2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）分别取Na2CO3和NaHCO3固体各1药匙（约lg）放入试管，并观察分别加入儿滴水，并观察，并触摸试管底部（2）继续加水10mL,振荡，观察比较（3）分别滴入2滴酚瞅溶液，振荡观察比较溶液的颜色变化（4）Na2CO3^NaHCO3和盐酸反应向2支试管中分别放入2mL稀盐酸，分别再加入等质量的Na2CO3和NaHCCh粉末3、焰色反应（1）釦丝用盐酸洗净后再在酒精灯上灼烧，至与原来火焰颜色相同时为止（2）分别蘸取钠盐、钾盐溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾盐要透过蓝色的钻玻璃观察）碳酸钠外观两种盐于水（“溶,,

6、或，不溶”）溶解性：Na2CO3NaHCO3（选填“〉”、或“V”）两种盐溶液碱性强弱比较，Na2CO3NaHCO3（选填或y）Na2CO3与HC1反应的化学方程式：NaHCCh与HC1反应的离子方程式：碳酸氢钠外观Na2CO3溶于水热，NaHCCh溶于水热Na2CO3比NaHCO3的溶解性（选填“大或“小”）滴入酚瞅溶液后Na2CO3溶液呈色，NaHCO3溶液呆色Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应时剧烈程度钳丝蘸钠盐溶液灼烧时，火焰的焰色为色钳丝蘸钾盐溶液灼烧时，火焰的焰色透过蓝色钻玻璃观察到为色步骤与方法现象分析与判断4、铝的化合物(1)取10mL0.5mol/L

7、的A12(SO4)3溶液注入试管中，滴入氨水至不再生成沉淀为止(2)将实验生成A1(OH)3沉淀分两份，分装在两支试管中向一支试管中滴加2mol/LHC1,边滴边振荡；向另一支试管中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，边滴边振荡5、铁的化合物(1)取一支试管加入2mLFeCh溶液，滴入NbOH溶液(2)取另一支试管加入2mLFeSO4溶液，滴管中吸足NaOH溶液，垂直地伸入FeSO4液面下，挤出NaOH溶液迅速观察(3)取2支试管分别加入2mLFeCl2溶液和2mLFeCl3溶液，分别滴入几滴KSCN溶液并振荡滴入氨水后现象继续滴加过量氨水，沉淀口色氢氧化铝的沉淀.白色

8、氢氧化铝沉淀—现象：化学方程式：离子方程式：氢氧化铝在过量氨水屮沉淀离子方程式：离子方程式：结论：氢氧化铝是的氢氧化物离子方程式：现象：含Fe?+溶液颜色为色,含fJ+溶液颜色为色含Fe?+的溶液滴入KSCN溶液振荡，溶液含Fe*的溶液滴入KSCN溶液振荡，溶液离子方程式：如何检验出FJ+和Fe3+