高三化学复习一物质的量

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1、一对一个性化学案教师：学生：日期:年月_日时间：第次课♦教学内容：♦教学目标：♦重难点:♦教学步』魚及内容:1•物质的量:含义：表示物质所含微粒数目多少的物理量符号n单位mol每lmol物质所含有阿伏加德罗常数个结构微粒①当描述物质的的物质的量时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质的名称。②用于描述常见微粒分了、原了、离了、电了、中了、质了或者它们的特定组合③mol只是的量的单位，每mol物质含有阿伏加徳罗常数个微观粒子。2•阿伏加德罗常数：含义：实验测定12g碳・12中碳原子的个数约为6.02x1（）23个符号Na单位mol'lmo

2、l微粒的数目是Na个注意N^6.02*102Na是实验值，现阶段常取约值6.02xl023用于计算与n的计算式：ii=N/Na1.（2014揭阳期末）Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下,11.2LS03含有0.5NaSO3分子B.7.8gNa2O2与足量CO?反应,转移的电子数为O.INaC.1molC5H12中含有的共价键数为17NAD.lL0.1mol*L_1的Na2S溶液中含有0.1NAS2_离子2.（2014六盘水六校期末）Na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A.在密闭容器中加入1.5mol

3、H2和0.5mol2,充分反应可得到NH3分子数为NaB.一定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1Nac.1.0L的0.1mol-L1Na2S溶液中含冇的S?•离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCI4中含有的CCb分子数为NA1.（2014济宇期末）设阿伏加德罗常数的数值为Na，下列说法正确的是（）A.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO?反应，转移电子数为0.4NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NaC.1molAl酣含有核外电了数为3NaD.常

4、温下，16gCH4中共用电子对的数目为4Na2.（2014北京东城期末）下列说法正确的是（）A.32g18O2中含有的氧原子数是2x6.02x10%B.2和CO共lmol的混合气体屮含有的分子总数是2x6.02xl023C.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1x6.02xl023D.1.0L0.1molL1NH4NO3溶液中含有的镀根离子数是0.1x6.02xl0233.（2014佛山一模）设门a为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.铁与足量稀硝酸反应，ImolFe失去电了数为3门aB.常温常压下，22.

5、4L乙烯中含极性共价键数目为5门aC.lLlmol*L_1的NH4CI溶液中有门a个NH4+D.lmol冰醋酸和lmol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA4.（2014普陀期末）［1^II2AI+2Na0H+2H20^2NaAI02+3H2To对于该反应屮右关物理量的描述正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（）A.每生成0.6mol出，被还原的水分子数口为1.2NaB.有2.7gAI参加反应时,转移的电子数目为0.3NaC.有6.72LH2生成时，反应中转移的电了数目为0.6NaD.溶液中每增加O.lmolAIO/,Na+的数目

6、就增加0.1NA1•摩尔质量含义：单位物质的量的物质的质量可以用在任何状态的微观粒子，包括混合物符号M单位g/mol或kg/mol摩尔质量在以g/mo为单位时，数值上与式量相等与n的计算式：n=m/M平均摩尔质量厉：对于混合物，可以用厉来表示摩尔质量加（混合物的质量）n（混合物总物质的量）=w)*M]+%*M?+••・+%*M/r叫、M”表示各种物质对应的物质的量的百分数和摩尔质量1•气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所具有的体积只能用于气体符号：Vm单位mol/L气体的摩尔体积是个变量，由温度和压强决定的。在标准状况下（0°C,lat

7、m即一个大气压下）气体的摩尔体积为22.4L/mol影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的大小（物质的本性）；结构微粒Z间距离的大小（温度与压强来共同决定）；结构微粒的多少（物质的量的大小）。5.阿伏加徳罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都貝有相同的分了数。（总结为，三同定一同）阿伏加徳罗定律的推论：可以通过克拉佩隆理想气体方程推出：pV-nRT如：T、p相同时•，虫二呂T、V相同时，垒二去T、p、V相同时，如二血n2V2p2n2M2tn26•—定物质的量浓度溶液的配制实验仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管步骤：

8、算、量、溶、转、定、存误差分析：说明：容量瓶的规格只有:50ml、100ml、250ml、500ml、1000mlo容量瓶只用來配制溶液，不能用來久存溶液。计算所用溶质的多少吋，以下问题要弄清