金属的化学性质——钠

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧镁条与稀盐酸反应铜丝与硝酸银溶液反应知识回顾纠错1、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu3、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、2Mg+O2=2MgO燃烧一、元素符号、化学式KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、原子结构示意图三、金属失电子的性质为还原性四、金属能发生哪些化学反应？1、金属与氧气等非金属反应2、活泼金属与酸反应3、金属与盐溶液反应思考1、钠的活泼性强吗？2、钠能与哪些物质反应？KCaNaMgAlZnFeSn

2、Pb(H)CuHgAgPtAu注意实验安全：镊子取（不能用手接触）滤纸吸小刀切（在滤纸或玻璃片上）实验3－1：观察金属钠的真面目1、钠状态、硬度、新切面颜色、光泽2、新切面的颜色在空气中放置一段时间会发生什么样的变化？实验探究下列内容:现象：银白色、金属光泽、固体、质软新切面变暗、失去光泽4Na+O2=2Na2O常温：失4e-得4e-还原剂氧化剂实验3－2：空气中加热金属钠现象：熔为小球、剧烈燃烧、黄色火焰、淡黄色固体加热：2Na+O2==Na2O2△失2e-得2e-还原剂氧化剂同理：金属钠还能与S、Cl2等非金属单质反应。2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl失2e-得2e

3、-还原剂氧化剂失2e-得2e-还原剂氧化剂△实验3－3钠与水的反应①不可用手摸钠，要用镊子取；②取绿豆大小的钠；③最好在烧杯口上盖一张塑料片。④实验后剩余的钠块放回原瓶，钠的碎屑可在火上烧掉，不可随意乱仍，更不能投入水槽中。注意实验安全!实验现象原因和结论实验3－3钠与水的反应浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成一个闪亮的小球，周围有水雾，有时可能有火花游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声红：酚酞溶液由无色变为红色钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热钠与水反应剧烈，产生气体钠与水反应生成NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑升高失2e－被氧化降低得2e－被还原还原剂氧化剂离子方

4、程式：拆分、离子符号、原子守恒、电荷守恒等2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2、与水的反应思考：钠着火能用水灭火吗？可用什么灭火？氧化产物还原产物思考：1、怎样保存金属钠?为什么？2、自然界中有游离态的钠吗？通常保存在煤油或石蜡油中自然界中钠全部以化合态形式存在归纳：一.钠的物理性质：二.钠的化学性质：银白色、金属光泽、固体、质软、密度比水小、熔点低1、与氧气等非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl△2、与水反应：浮熔游响红（酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH

5、-+H2↑三.钠的保存：四.钠元素的存在：通常保存在煤油或石蜡油中自然界中钠全部以化合态存在活泼、易失电子、强还原性