选修三第二节原子结构与元素的性质(第二课时)

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1、第二节原子结构与元素的性质(第二课时)学习目标：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值学习过程思考回答：同周期的主族元素从左到右，金属性、非金属性有何变化规律？二、元素周期律1、原子半径学习探究一：观察课文17页有关原子半径图表进行分析回答：1）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2）同主族元素从上到下，原子半径的变

2、化趋势如何？应如何理解这种趋势？3）不同周期、不同主族原子半径如何变化？2、电离能学习探究二：阅读教材17-18页，分析1-21图回答：1）何为原子的第一电离能？同一周期的原子的第一电离能有什么变化规律呢？2）为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al？3）碱金属元素的第一电离能有什么变化规律？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？同一主族的元素原子的第一电离能有什么变化规律？4）第一电离能的大小与原子得失电子能力有什么联系？元素的金属性和非金属性有什么关系？思考回答：阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)496738578456214

3、15181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？总结提高：1、电离能的概念：基态气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为；2、第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越小，元素的金属活动性越，第一电离能越大，元素的非金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。3、第二电离能I2是指：态态的失去个电子，转化为气态基态离子所需要的

4、。4、同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能具有的趋势。5、Be的价电子排布为，是结构，比较稳定，而B的价电子排布为，比Be不稳定，因此失去第一个电子容易，第一电离能小。同样原理，镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的。6、Na的I1比小很多，电离能差值，说明失去第一个电子比失去第二电子，所以Na容易失去形成价；Mg的与相差不多，而I2比I3很多，所以Mg容易失去形成；Al的I1、I2、I3相差，而I4比I3很多，所以A1容易失去形成。因此，可以根据原子的电离能的变化差值来判断元素的化合价。巩固练习1、下列各组微粒按半径逐渐增大的是（），氧化

5、性逐渐增强的顺序排列的是（）A．Rb、K、NaB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al2+、Zn2+D．I-、Br-、Cl-2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）3、在下面原子的外围电子排布中,第一电离能最小的原子可能是(  )，第一电离能最大的原子可能是(  )Ans2np1Bns2np5Cns2np4Dns2np64、下列叙述是否正确？请改正。（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一

6、电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol（6）半径：K+>Cl-（7）酸性HClO>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2（8）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（9）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数5、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？为什么镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3+？