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高一化学《离子反应发生的条件》

'高一化学《离子反应发生的条件》'
二、离子反应 1、离子反应:有离子参加的反应。编号 (1) (2) (3) 溶液、稀硝酸 N aCl溶液 过 量BaCl2溶液 A gNO3 实验 ( )中的滤液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 2 有白色沉淀生成,滴 无明显变化 有白色沉淀生成现象 加稀硝酸沉淀不溶 溶液仍为蓝色 滤液为蓝色 解,滤液仍为蓝色 2+和 2-发生反应 - 没有发生化学 Ba SO4 Ag+和Cl 反应生成了解释 生成了 白色沉 反应,溶液中 BaSO4 不溶于稀硝酸的AgCl - 与 仍是自由移动 淀,而Cu2+ Cl 没 白色沉淀。Cu2+、结论 的 2+、 2-、参加反应,留在滤液 - Cu SO4 NO3 还留在滤液中, Na+、Cl- 中,因此滤液为蓝色 故滤液仍为蓝色 三、离子反应:CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是: 2- 2+ SO4 + Ba == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 如何正确书写离子方程式?1、写出化学方程式: 例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO3应该改写成离子形式的物质:易溶于水、易电离的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。c、可溶性盐: 都溶硝酸钾钠铵 盐酸盐除银 硫酸盐除钡 碳酸盐只溶钾钠铵仍用化学式表示的物质: a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。 c、气体:H2S、CO2、SO2等 d、单质:H2、Na、I2等 e、氧化物:Na2O、Fe2O3等3、删去方程式两边形式相同的离子: + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等: 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质: 2+ 2-Ba +SO4 = BaSO4 ↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 + -反应本质:Ag +Cl =AgCl↓ 2、离子反应方程式: ——上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式 ——基础②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ——关键③“删”,删去两边没反应的离子,——途径④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——保证 [练习] 写出下列反应的离子方程式: 1、碳酸钙固体加入盐酸中; + 2+ CaCO3 + 2H =Ca +CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中; 2+ —CaCO3+2CH3COOH =Ca +CH3COO +CO2↑+H2O 3、锌与盐酸反应 + 2+ Zn+2H =Zn +H2↑ 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液(或稀硫酸)混合; 2+ — 2+ 2—Ba +2OH +Cu +SO4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓练一练:用离子方程式表示下列反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 + - H + OH == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 + - H + OH == H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸 + - H + OH == H2O4、氢氧化铜溶于盐酸 + 2+ Cu(OH)2 + 2H == Cu + 2H2O 启示: 离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题:⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能 写化学方程式。即: △2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式;弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例:1、NaHCO3与盐酸反应: - + HCO3 +H ==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: 2- 2+ SO4 +Ba ==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液),应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态,应写化学式。⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例:1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+ - - Ca +HCO3 +OH ==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+ - - 2- Ca +2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO3 +2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时: 2+ - - Ca +HCO3 +OH ==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时: 2+ - - 2- Ca +2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO3 +2H2O 2、⑴KHSO4少量时: 2+ 2- + - Ba +SO4 +H +OH ==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时: 2+ 2- + - Ba +SO4 +2H +2OH ==BaSO4↓+2H2O 环境 保护 生活中: 如治疗胃 酸过多 离子反应 的应用 化学 除去工业废 研究水中有毒成分(如重金属离子)离子反应发生的条件 (1)生成难溶于水的物质 (2)生成难电离的物质 (3)生成挥发性的物质 离子方程式书写应该注意看的事项,同时也 是判断离子方程式正误的重要依据。1.看是否符合客观事实 即反应能否发生、是否符合物质的性质,如 铁片与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,若写成 Fe3+就违背客观事实. 实践应用 离子方程式正误判断如:铁与稀盐酸反应 + 3+ 2Fe+6H ====2Fe +3H2↑如:铝与稀盐酸反应 + 3+ Al+3H ==== Al +H2↑如:2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+ 如:碳酸钡和稀硝酸反应 2- + CO3 +2H ==== H2O+CO2↑ + 2+ BaCO3+2H ==== Ba +H2O+CO2↑如:氢氧化钡和稀硫酸 2+ 2- Ba +SO4 ====BaSO4↓ 2+ - + 2- Ba +OH +H +SO4 ====BaSO4↓+H2O 2+ - + 2- Ba +2OH +2H +SO4 ====BaSO4↓+2H2O离子共存问题:1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共 存。⑴生成难溶物或微溶物: 2+ 2- + - 如:Ba 与CO3 、Ag 与Br 、 2+ 2- Ca 与SO4 等 ⑵生成气体或挥发性物质: + - + 2- - 2- 如:NH4 与OH 、H 与CO3 、HCO3 、S - 2- - HS 、SO3 、HSO3 等 ⑶生成难电离物质: + - 2- 2- 2-如:H 与CH3COO 、CO3 、S 、SO3 等 - + 生成弱酸;OH 与NH4 生成的弱碱; H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应: 3+ - - 氧化性离子(如Fe 、NO3 、MnO4 等) 与还原性离子(如S2-、I-、 2+ 2- Fe 、SO3 等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律:⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、 - MnO4 等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 四、离子反应的应用:离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是( A ) + 2+ - 2- + 2+ - -A.Na 、Mg 、Cl 、SO4 B.K 、 Mg 、OH 、NO3 + 2+ - 2- + + - 2-C. Na 、Ca 、Cl 、CO3 D. Na 、 K 、MnO4 、 SO4 2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液,下列能配制成的是 ( C ) 2+ + - - 2+ + - - A.Fe 、H 、NO3 、Cl B.Ca 、H 、Cl 、HCO3 2+ 3+ - 2- + 2+ 2- -C.Mg 、Al 、Cl 、SO4 D.Na 、Ca 、CO3 、NO33.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B ) + + - 2- + 2+ - -A.Na 、K 、MnO4 、SO4 B.K 、Mg 、Cl 、NO3 + 2+ - 2- + + 2- 2- C.Na 、Ca 、Cl 、CO3 D.Na 、K 、CO3 、SO4二、离子反应 1、离子反应:有离子参加的反应。编号 (1) (2) (3) 溶液、稀硝酸 N aCl溶液 过 量BaCl2溶液 A gNO3 实验 ( )中的滤液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 2 有白色沉淀生成,滴 无明显变化 有白色沉淀生成现象 加稀硝酸沉淀不溶 溶液仍为蓝色 滤液为蓝色 解,滤液仍为蓝色 2+和 2-发生反应 - 没有发生化学 Ba SO4 Ag+和Cl 反应生成了解释 生成了 白色沉 反应,溶液中 BaSO4 不溶于稀硝酸的AgCl - 与 仍是自由移动 淀,而Cu2+ Cl 没 白色沉淀。Cu2+、结论 的 2+、 2-、参加反应,留在滤液 - Cu SO4 NO3 还留在滤液中, Na+、Cl- 中,因此滤液为蓝色 故滤液仍为蓝色 三、离子反应:CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是: 2- 2+ SO4 + Ba == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 如何正确书写离子方程式?1、写出化学方程式: 例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO3应该改写成离子形式的物质:易溶于水、易电离的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。c、可溶性盐: 都溶硝酸钾钠铵 盐酸盐除银 硫酸盐除钡 碳酸盐只溶钾钠铵仍用化学式表示的物质: a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。 c、气体:H2S、CO2、SO2等 d、单质:H2、Na、I2等 e、氧化物:Na2O、Fe2O3等3、删去方程式两边形式相同的离子: + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等: 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质: 2+ 2-Ba +SO4 = BaSO4 ↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 + -反应本质:Ag +Cl =AgCl↓ 2、离子反应方程式: ——上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式 ——基础②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ——关键③“删”,删去两边没反应的离子,——途径④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——保证 [练习] 写出下列反应的离子方程式: 1、碳酸钙固体加入盐酸中; + 2+ CaCO3 + 2H =Ca +CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中; 2+ —CaCO3+2CH3COOH =Ca +CH3COO +CO2↑+H2O 3、锌与盐酸反应 + 2+ Zn+2H =Zn +H2↑ 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液(或稀硫酸)混合; 2+ — 2+ 2—Ba +2OH +Cu +SO4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓练一练:用离子方程式表示下列反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 + - H + OH == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 + - H + OH == H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸 + - H + OH == H2O4、氢氧化铜溶于盐酸 + 2+ Cu(OH)2 + 2H == Cu + 2H2O 启示: 离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题:⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能 写化学方程式。即: △2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式;弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例:1、NaHCO3与盐酸反应: - + HCO3 +H ==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: 2- 2+ SO4 +Ba ==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液),应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态,应写化学式。⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例:1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+ - - Ca +HCO3 +OH ==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+ - - 2- Ca +2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO3 +2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时: 2+ - - Ca +HCO3 +OH ==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时: 2+ - - 2- Ca +2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO3 +2H2O 2、⑴KHSO4少量时: 2+ 2- + - Ba +SO4 +H +OH ==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时: 2+ 2- + - Ba +SO4 +2H +2OH ==BaSO4↓+2H2O 环境 保护 生活中: 如治疗胃 酸过多 离子反应 的应用 化学 除去工业废 研究水中有毒成分(如重金属离子)离子反应发生的条件 (1)生成难溶于水的物质 (2)生成难电离的物质 (3)生成挥发性的物质 离子方程式书写应该注意看的事项,同时也 是判断离子方程式正误的重要依据。1.看是否符合客观事实 即反应能否发生、是否符合物质的性质,如 铁片与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,若写成 Fe3+就违背客观事实. 实践应用 离子方程式正误判断如:铁与稀盐酸反应 + 3+ 2Fe+6H ====2Fe +3H2↑如:铝与稀盐酸反应 + 3+ Al+3H ==== Al +H2↑如:2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe ====2Fe2+ 如:碳酸钡和稀硝酸反应 2- + CO3 +2H ==== H2O+CO2↑ + 2+ BaCO3+2H ==== Ba +H2O+CO2↑如:氢氧化钡和稀硫酸 2+ 2- Ba +SO4 ====BaSO4↓ 2+ - + 2- Ba +OH +H +SO4 ====BaSO4↓+H2O 2+ - + 2- Ba +2OH +2H +SO4 ====BaSO4↓+2H2O离子共存问题:1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应, 离子之间便不能在溶液中大量共 存。⑴生成难溶物或微溶物: 2+ 2- + - 如:Ba 与CO3 、Ag 与Br 、 2+ 2- Ca 与SO4 等 ⑵生成气体或挥发性物质: + - + 2- - 2- 如:NH4 与OH 、H 与CO3 、HCO3 、S - 2- - HS 、SO3 、HSO3 等 ⑶生成难电离物质: + - 2- 2- 2-如:H 与CH3COO 、CO3 、S 、SO3 等 - + 生成弱酸;OH 与NH4 生成的弱碱; H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应: 3+ - - 氧化性离子(如Fe 、NO3 、MnO4 等) 与还原性离子(如S2-、I-、 2+ 2- Fe 、SO3 等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律:⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、 - MnO4 等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 四、离子反应的应用:离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是( A ) + 2+ - 2- + 2+ - -A.Na 、Mg 、Cl 、SO4 B.K 、 Mg 、OH 、NO3 + 2+ - 2- + + - 2-C. Na 、Ca 、Cl 、CO3 D. Na 、 K 、MnO4 、 SO4 2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液,下列能配制成的是 ( C ) 2+ + - - 2+ + - - A.Fe 、H 、NO3 、Cl B.Ca 、H 、Cl 、HCO3 2+ 3+ - 2- + 2+ 2- -C.Mg 、Al 、Cl 、SO4 D.Na 、Ca 、CO3 、NO33.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B ) + + - 2- + 2+ - -A.Na 、K 、MnO4 、SO4 B.K 、Mg 、Cl 、NO3 + 2+ - 2- + + 2- 2- C.Na 、Ca 、Cl 、CO3 D.Na 、K 、CO3 、SO4二、离子反应 1、离子反应:有离子参加的反应。编号 (1) (2) (3) 溶液、稀硝酸 N aCl溶液 过 量BaCl2溶液 A gNO3 实验 ( )中的滤液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 2 有白色沉淀生成,滴 无明显变化 有白色沉淀生成现象 加稀硝酸沉淀不溶 溶液仍为蓝色 滤液为蓝色 解,滤液仍为蓝色 2+和 2-发生反应 - 没有发生化学 Ba SO4 Ag+和Cl 反应生成了解释 生成了 白色沉 反应,溶液中 BaSO4 不溶于稀硝酸的AgCl - 与 仍是自由移动 淀,而Cu2+ Cl 没 白色沉淀。Cu2+、结论 的 2+、 2-、参加反应,留在滤液 - Cu SO4 NO3 还留在滤液中, Na+、Cl- 中,因此滤液为蓝色 故滤液仍为蓝色 三、离子反应:CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是: 2- 2+ SO4 + Ba == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 如何正确书写离子方程式?1、写出化学方程式: 例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO3应该改写成离子形式的物质:易溶于水、易电离的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。c、可溶性盐: 都溶硝酸钾钠铵 盐酸盐除银 硫酸盐除钡 碳酸盐只溶钾钠铵仍用化学式表示的物质: a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。 c、气体:H2S、CO2、SO2等 d、单质:H2、Na、I2等 e、氧化物:Na2O、Fe2O3等3、删去方程式两边形式相同的离子: + - 2+ - 2+ -2Ag +2NO3 +Cu +2Cl == 2AgCl↓+Cu +2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等: 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质: 2+ 2-Ba +SO4 = BaSO4 ↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 + -反应本质:Ag +Cl =AgCl↓ 2、离子反应方程式: ——上述用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式 ——基础②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ——关键③“删”,删去两边没反应的离子,——途径④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——保证 [练习] 写出下列反应的离子方程式: 1、碳酸钙固体加入盐酸中; + 2+ CaCO3 + 2H =Ca +CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中; 2+ —CaCO3+2CH3COOH =Ca +CH3COO +CO2↑+H2O 3、锌与盐酸反应 + 2+ Zn+2H =Zn +H2↑ 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液(或稀硫酸)混合; 2+ — 2+ 2—Ba +2OH +Cu +SO4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓练一练:用离子方程式表示下列反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 + - H + OH == H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 + - H + OH == H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸 + - H + OH == H2O4、氢氧化铜溶于盐酸 + 2+ Cu(OH)2 + 2H == Cu + 2H2O 启示: 离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题:⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能 写化学方程式。即: △2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式;弱酸(HF、H2S、HClO、H2
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