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高一化学《揭开原子核外电子运动的面纱》课件

'高一化学《揭开原子核外电子运动的面纱》课件'
1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12 O2- O +8 +8结论: 原子最外层的电子数小于8个时,在 化学反应中总是倾向于得到或失去电子 而达到最外层8电子的稳定结构。 4、离子的概念: 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 常见的简单离子: H+ O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- K+ Ca2+ 常见的复杂离子: - + 2- - 2- OH NH4 SO4 NO3 CO3 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负)离子的电性关系n 见《导学》p11迁 移 · 应 用 你知道以下微粒的结构示意图表示的各是什么微粒吗? +11 2 8 +17 2 8 85、电子式n 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。n 我们常用小黑点●(或×)来表示元素原子的 最外层上的电子。这种图示称为电子式。 请写出1-18号元素原子的电子式离子的电子式n 写出下列离子的电子式Al3+H+ S2-1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12 O2- O +8 +8结论: 原子最外层的电子数小于8个时,在 化学反应中总是倾向于得到或失去电子 而达到最外层8电子的稳定结构。 4、离子的概念: 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 常见的简单离子: H+ O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- K+ Ca2+ 常见的复杂离子: - + 2- - 2- OH NH4 SO4 NO3 CO3 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负)离子的电性关系n 见《导学》p11迁 移 · 应 用 你知道以下微粒的结构示意图表示的各是什么微粒吗? +11 2 8 +17 2 8 85、电子式n 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。n 我们常用小黑点●(或×)来表示元素原子的 最外层上的电子。这种图示称为电子式。 请写出1-18号元素原子的电子式离子的电子式n 写出下列离子的电子式Al3+H+ S2-1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12 O2- O +8 +8结论: 原子最外层的电子数小于8个时,在 化学反应中总是倾向于得到或失去电子 而达到最外层8电子的稳定结构。 4、离子的概念: 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 常见的简单离子: H+ O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- K+ Ca2+ 常见的复杂离子: - + 2- - 2- OH NH4 SO4 NO3 CO3 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负)离子的电性关系n 见《导学》p11迁 移 · 应 用 你知道以下微粒的结构示意图表示的各是什么微粒吗? +11 2 8 +17 2 8 85、电子式n 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。n 我们常用小黑点●(或×)来表示元素原子的 最外层上的电子。这种图示称为电子式。 请写出1-18号元素原子的电子式离子的电子式n 写出下列离子的电子式Al3+H+ S2-1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12 O2- O +8 +8结论: 原子最外层的电子数小于8个时,在 化学反应中总是倾向于得到或失去电子 而达到最外层8电子的稳定结构。 4、离子的概念: 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 常见的简单离子: H+ O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- K+ Ca2+ 常见的复杂离子: - + 2- - 2- OH NH4 SO4 NO3 CO3 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负)离子的电性关系n 见《导学》p11迁 移 · 应 用 你知道以下微粒的结构示意图表示的各是什么微粒吗? +11 2 8 +17 2 8 85、电子式n 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。n 我们常用小黑点●(或×)来表示元素原子的 最外层上的电子。这种图示称为电子式。 请写出1-18号元素原子的电子式离子的电子式n 写出下列离子的电子式Al3+H+ S2-1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12 O2- O +8 +8结论: 原子最外层的电子数小于8个时,在 化学反应中总是倾向于得到或失去电子 而达到最外层8电子的稳定结构。 4、离子的概念: 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。 常见的简单离子: H+ O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- K+ Ca2+ 常见的复杂离子: - + 2- - 2- OH NH4 SO4 NO3 CO3 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目(失为正,得为负)离子的电性关系n 见《导学》p11迁 移 · 应 用 你知道以下微粒的结构示意图表示的各是什么微粒吗? +11 2 8 +17 2 8 85、电子式n 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。n 我们常用小黑点●(或×)来表示元素原子的 最外层上的电子。这种图示称为电子式。 请写出1-18号元素原子的电子式离子的电子式n 写出下列离子的电子式Al3+H+ S2-1.3揭开原子核外电子运动的面纱1、原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 +12 +1 +10 H Mg 该电子层 核电荷数 Ne 上的电子 +2 +18 +8 He O Ar原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创 造了“结构示意图”这种表示方法。 第3层 第2层 原子核 第1层 + 18 2 8 8 原子核带正电 +18 核电荷数 Ar 电子层原子核 +11 2 8 1 该电子层上的 电子数 核电荷数 Na原子的结构示意图试写出1-18号元素的原子结构示意图2﹑核外电子排布规律(导学P11)n 注意:1、核外电子按能量高低由内层至外 层分层排布。内层能量低,外层能量高。n (K、L、M、N、O、P、Q)n 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电 子层数);n 3、最外层电子数不超过8个(K层为最外层 时,电子数不超过2个)。次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个。 3、原子结构与元素性质的关系 (结构决定性质)(1)稳定结构:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 (如He、Ne、Ar等) (2)不稳定结构:原子容易失去电子或容易得到 电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子 的稳定结构。(如,易失去: Na、Mg、Al 易得到:F、O、Cl) 失去电子+12 2 8 2 +12 2 8 达 到 稳 Mg Mg2+ 定 的 结 得到电子 构 +8 2 6 +8 2 8 O O2-结论 1、活泼金属元素的原子易失电子变为 带正电荷的阳离子 失 Mg 2e Mg2+(带2个单位正电荷) 2、活泼非金属元素的原子易得电子变为 带负电荷的阴离子 得 O 2e O2(- 带2个单位负电荷) Mg Mg2+ +12 +12
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