第三节盐类的水解 (2)

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1、第三节盐类的水解教学目标（一）知识与技能1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及水解规律。2、正确书写盐类水解的离子方程式与化学方程式。3、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。4、培养学生分析、归纳能力和逻辑推理能力。5、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。（二）过程与方法1、从微观角度探究盐类水解的本质原因。2、通过实验探究激发学生学习化学的兴趣。（三）情感、态度与价值观通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难

2、点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法第一课时教学过程：复习提问：当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)＜c(OH-)碱性，常温下，pH>7c(H+)＞c(OH-)酸性，常温下，pH<7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？板书：一、探究盐溶液的酸碱性讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊

3、试剂，观察颜色变化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。7注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。结论：①CH3COONa碱性②NH4Cl酸性③NaCl中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。板书：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

4、同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c（H+）=c（OH-），显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即c（H+）c（OH-）板书：1、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）板书：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书：H2OH++O

5、H-………⑵讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。板书：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到板书：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。7学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用

6、“”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不会看到有气体或沉淀生成因此易分解的物质不写成分解后的形式，书写时产物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。板书：（1）、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟

7、水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，导致溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不再相等。）中和水解酸+碱盐+水板书：（2）、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。练习：试分析NH4Cl水解呈酸性的原因讲解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH

8、生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板书：（3）、盐类水解的类型①、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,