《2-1 获取洁净的水》同步练习3

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1、课题2获取洁净的水同步练习3一、选择题1．地球的表面积被水覆盖着约有()A，51%B.61%C.71%D.81%2．地球上最大的储水库是什么？()A，江湖B.海洋C.冰川D.溪流3．淡水约占全球总水储量的()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4．中国水资源总量居世界()Ａ.第二位Ｂ.第四位Ｃ.第六位Ｄ.第八位5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质

2、量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：水质分类[项目及标准I类II类III类IV类V类磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．2]0．51．01．52．0锌(Zn)≤0．051．01．02．02．0铅(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6～96～96～96～96～9(1)．如让你测定河水样的酸碱度，可选用()A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液(2)材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()A．单质B．元素C、离子D．分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(

3、1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3)()A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类答案：(1)C(2)B(3)D6．不属于天然水净化混凝剂的是()A.硫酸铝B.硫酸亚铁C.硫酸镁D.聚合铝7．FeSO4·7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是()A.Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D.以上都不对8．离子交换树脂能是一种()A.非电解质B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质9．硬水中溶解有较多的(　　)A.钠的化合物　　

4、B.镁的化合物　　C.铝的化合物　　D.钙的化合物10．水污染主要来源于()A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放11．适宜离子交换树脂再生的条件是()A.5%～8%的食盐水B.5%～8%的硫酸溶液C.5%～8%的碱性溶液D.5%～8%的硫酸铜溶液12．下列有关软水的叙述正确的是()A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13．下列有关硬水的叙述，不正确的是()A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B

5、.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水二、非选择题14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3，FeCl3，Ca(OH)2，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是：甲___________，乙____，丙_________，丁_________。(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_________________。

6、(3)小河中鱼虾绝迹的原因是___________________________。答案：(1)Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。(2)Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。(3)酸碱及有害的化学物质将水污染。15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是_________。(2)如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_________

7、，要进一步分离出银，方法是_________。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：____________________________________。答案：(1)OH－Na+Cl－(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o(1)铁酸钠中铁