《弱电解质的电离平衡第一课时》习题1

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1、《弱电解质的电离平衡第一课时》同步练习一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4等难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。答案：B2．(2012·天津一中期末)下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)(　　)A．HBr　　　　　　B.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3解析：HBr、Na

2、HSO4、NH4NO3、NaHCO3都属于强电解质，且HSO是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCOCO＋H＋。答案：D3．下列说法正确的是(　　)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；

3、C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。答案：D4．(2011·永安期中)下列说法正确的是(　　)A．SO2水溶液能导电，故其为电解质B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反应后溶液的导电性比反应前明显增强C．弱电解质溶液中不存在溶质分子D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反应后生成了强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B对。弱电解质溶液

4、中存在溶质分子和离子共存，C错；醋酸是弱电解质，不能完全电离，盐酸中的氢离子浓度远大于醋酸的2倍。答案：B5.在烧杯中盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲溶液的滴入，灯泡渐渐变暗，滴到一定量时，灯泡完全熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐亮起来，下列溶液中(甲在前，乙在后)能产生上述现象的组合是(　　)A．NH4Cl　NaOH　　　　B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数目有关，根据灯泡亮度的描述可以知道电解质溶液导电能力的变化是先变弱至几乎没有又增大，所以综合分

5、析选项D符合上述变化情况。答案：D6．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B．溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关C．强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱D．强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在解析：强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子而不是溶液导电能力的强弱；溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质溶液中也有水分子存在。答案：AB7．[双选题]在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2m

6、ol·L－1B．甲酸能使石蕊试液变红C．甲酸能跟NaOH溶液反应D．相同浓度，与表面积相同的Zn反应，生成H2速率甲酸比盐酸小解析：A.强电解质在水溶液中完全电离，则c(H＋)应为1mol·L－1，但根据题意其c(H＋)为1×10－2mol·L－1，远远小于1mol·L－1，可知甲酸只有部分电离，所以可证明甲酸是弱电解质。B.只表明甲酸显酸性。C.在酸、碱反应中，无论是强酸或弱酸跟碱反应都是依照反应方程式中的化学计量数定量进行，因此不能表明酸的强弱。D.Zn表面积相同时，生成H2速率与c(H＋)有关。故可以证明甲酸不完全电离。答案：AD二、非选择题8．(1)下列醋酸的性质中，能证明CH

7、3COOH为弱电解质的有______________；a．1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－2mol·L－1b．同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢c．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存(2)写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________________；(3)写出盐酸与Fe反应的离子方程式__________________________