《有机化合物的结构与性质第一课时》习题1

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1、《有机化合物的结构与性质第一课时》同步练习一、选择题1．(2012·广州高二检测)如果以“—”表示化学键处于纸面上，以“”表示化学键伸向纸面外，以“”表示化学键伸向纸面内，则以下表示方法不合理的是(　　)解析：A项中乙烯为平面分子，按照此种表示方法，乙烯不属于平面分子。答案：A2．化学键主要包括离子键和共价键，而共价键又可分为极性键和非极性键，下列同时包含以上三种化学键的化合物是(　　)A．CH4B．CH2Cl2C．CH3—CH3D．CH3COONa解析：A、B中只有极性键；C中有极性键、非极性键，没有离子键；D项中C—C为非极性键，C—H、C===O、C—O均为极性键；Na＋与

2、CH3COO－之间形成离子键。答案：D3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是(　　)A．CHCl3只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CH4是非极性分子D．CH4的四个价键的键长和键能都相等解析：CH4无论是正四面体结构还是平面正方形结构，都符合选项A、C、D的说法，故不能用选项A、C、D来确定CH4是何种结构；若CH4是平面正方形结构，则CH2Cl2有如下两种结构：和，而CH4为正四面体结构时，CH2Cl2就只有一种结构。答案：B4．[双选题]有关键的极性下列叙述正确的是(　　)A．CO2分子间存在着共价键B．CO2分子内存在着极性共

3、价键C．CH3COOH分子中存在4种极性键D．盐酸中含H＋与Cl－，故HCl为离子化合物解析：CO2的结构式为O===C===O，分子内含有极性键，分子间不存在共价键，故A错，B对；C项，CH3COOH分子中的C—H、C===O、C—O、O—H均为极性键；盐酸中的H＋和Cl－是HCl气体溶于水后，在水分子的作用下发生电离而产生的，所以HCl属于共价化合物答案：BC5．(2011·阳泉高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．碳

4、氢原子个数比为1∶3的烃有两种解析：A，符合该特点的烃有烷烃和环烷烃；C，饱和碳原子四个价键为四面体形，正戊烷分子中碳原子不在一条直线上；D，碳氢原子个数比为1∶3的烃只有C2H6一种。答案：B6．[双选题]下列物质中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　　)A．CH2===CH—CNB．CH2===CH—CH===CH2解析：CH2===CH—CN分子看成—CN取代了乙烯分子中的氢原子，而C—CN在同一直线上，所以CH2===CH—CN所有原子在同一平面内。CH2===CH—CH===CH2可看作是由CH2===CH—取代CH2===CH2中的一个H原子形成的；而它们各自组成中

5、所有的原子都在同一平面内，而且相互间连接的原子都可能在另一部分的平面内，所以这两部分都可能在同一平面内。C项中—CH2—CH3中的所有原子不可能共平面；D项中—CH3中的4个原子也不共平面。答案：CD7．有关有机物分子结构或构型的判断，其理由正确的是(　　)A．甲烷分子中4个C—H键键长相等，键角也相等，所以它一定是正四面体形分子B．C8H8的不饱和程度很高，所以它不可能所有的碳碳键都是单键C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，而丁烷分子中的4个碳原子却不一定D．液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷解析：甲烷是五原子分子，若键长相等键角也相等，则可能有正方形和正四面体两种构

6、型，故A不正确。C8H8可以是有苯环结构的C6H5—CH===CH2(苯乙烯)，也可以是由碳碳单键结合成的立方烷，如图，每个顶点均有CH原子团，故B不正确。丙烷的三个碳原子在空间中无论怎样排列，必符合“三个点确定一个平面”的关系，但不是所有的原子(C、H)都在一个平面上；丁烷分子中有3个碳原子必在同一平面中，而另一个碳原子，因C—C键可以自由转动而不在三个碳原子所在的平面上，故C正确。气态烷中甲烷和乙烷的一氯代物只有一种，液态烷的范围是分子中含有5～8个C的烷，其中(新戊烷)、(2，2，3，3四甲基丁烷)都只有一种一氯代物，故D不正确。答案：C二、非选择题8．如下所示的有机物(1

7、)分子中最多可能有________个碳原子共处于同一平面。A．11B．10C．12D．18(2)该有机物的分子式为________。A．C12H9F3B．C12H11F3C．C11H9F3D．C12H12(3)该有机物不易发生的反应类型是________。A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应解析：原子共平面问题，在考虑时要以乙烯、乙炔、苯分子中原子共面为基础，观察发现共平面的碳最多为12个。因含有不饱和键，故可发生加成和加聚反应；含有、—CH3因此可发生取代反应，而酯