《化学平衡的移动》习题1

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1、《化学平衡的移动》同步练习一、选择题1．(2011·梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤　　　　　　　　　B．①②C．③⑤D．④⑥解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平

2、衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：A2．(2012·同安一中高二检测)反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加压B．降温C．减少E的浓度D．加催化剂解析：加压，使ν(正)增大，A错误；降温，ν(正)降低，平衡向逆反应方向进行，c(A)增大，B正确；减少E的浓度，平衡正向进行，c(A)减小，C错误；加入催化剂，ν(正)增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。答案：B3．(2012·淮安

3、范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：B4．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2

4、NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度

5、，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：C5．[双选题]反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到化学平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a>bD．a

6、大，说明平衡向左移动，a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①解析：合成氨

7、反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故③比①反应物转化率大，氨的体积分数③>①，C项错误；②相对于①相当于多加了1molN2，会提高H2的转化率，但N2本身的转化率反而减小，即N2的转化率：②＜①，D项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，B项错误。答案：A7．[双选题](2011·南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)(　　)解析：A项中反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，NO的含量降低，A项正确；B

8、项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平