《分子间作用力与物质性质》习题4

《《分子间作用力与物质性质》习题4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《分子间作用力与物质性质》习题1.下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：选D。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力

2、逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na＋和Cl－维系在固体中的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。2.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(　　)A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关解析：选B。只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项叙述错误。范德华力弱于氢键，B项叙述正确。只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键

3、共同决定，C项叙述错误。氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项叙述错误。3.下列关于范德华力的有关叙述中正确的是(　　)A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．范德华力是决定物质熔沸点高低的唯一因素D．范德华力能够影响物质的化学性质解析：选B。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德华力的作用能一般只有2～20kJ

4、·mol－1，故范德华力不是化学键。4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)A．金属钠与晶体硅分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体解析：选D。选项各种粒子变化时克服的作用力A钠金属键硅共价键BNH4Cl离子键苯范德华力CNaCl离子键HCl共价键DI2范德华力干冰范德华力5.下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　)A．③>①>④>②　　B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．

5、①>④>③>②解析：选A。F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。6.下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析：选B。HF中含有氢键，其熔、沸点反常高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错

6、；D项中顺序反了。7.下列说法中错误的是(　　)A．卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：选D。氢键具有一定的方向性，所以X—H…Y的三个原子尽可能在一条直线上，但不是一定在一条直线上，如形成的分子内氢键三个原子就不在一直线上，故D不正确。8.下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析

7、：选D。小分子团水仍是以水分子为基本单元构成的聚集状，故分子结构没有改变，分子中的氢氧键没有缩短，化学性质也不改变；而改变的是分子间的结构，物理性质改变。9.现有如下各种说法，正确的是(　　)①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④根据电离方程式：HCl==H＋＋Cl－可判断HCl分子里存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正

8、确D．仅①不正确解析：选B。水分子内存在H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子间也存在相互作用；而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键